Question

草木灰是農村常用的一種肥料（其有效成分為碳酸鉀），為測定草木灰中碳酸鉀的含量，現稱取草木灰樣品8.0g，向其中加入39.8g的水（雜質不溶于水），碳酸鉀全部溶解，過濾，除去雜質，向濾液中加入30g稀鹽酸，恰好完全反應，放出2.2g氣體：
（草木灰與稀鹽酸反應的化學方程式為：K₂CO₃+2HCl=2KCl+H₂O+CO₂↑）．求：
（1）該草木灰中碳酸鉀的質量；
（2）反應后溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

分析：碳酸鉀與稀鹽酸反應生成氯化鉀、水和二氧化碳，由產生二氧化碳氣體的質量2.2g，根據反應的化學方程式計算出草木灰中碳酸鉀的質量、反應后溶液中溶質氯化鉀的質量、反應后溶液中溶質的質量分數．

解答：解：設草木灰中碳酸鉀的質量為x，反應后溶液中溶質KCl的質量為y，
K₂CO₃+2HCl=2KCl+H₂O+CO₂↑
138        149      44
x           y       2.2g

138

44

=

x

2.2g

        x=7.9g

149

44

=

y

2.2g

   y=7.45g
反應后溶液中溶質的質量分數為

7.45g

7.9g+39.8g+30g-2.2g

×100%≈9.9%．
答：（1）該草木灰中碳酸鉀的質量為7.9g；（2）反應后溶液中溶質的質量分數為9.9%．

點評：本題難度不大，掌握根據化學方程式與溶質質量分數的計算即可正確解答本題，根據質量守恒定律計算出生成溶液的質量是正確解答反應后溶液中溶質的質量分數的關鍵．