Question

【題目】某氣體可能含有H2、CO、CO2和CH4四種氣體中的一種或幾種，為確認其組成，某同學取一定量該氣體按如圖所示裝置進行實驗（假設每步都充分反應和吸收）
實驗過程中裝置A無明顯變化；實驗結束后裝置C中增重5.4g，裝置D中增重6.6g．
（1）裝置B在該實驗中的作用是 ．
（2）裝置D中發生反應的化學方程式為 ．
（3）該氣體可能的組成有（填序號）． ①CH4②CH4和H2③CH4和CO2④CH4和CO ⑤H2和CO ⑥CH4、H2和CO

Answer 1

【答案】
（1）吸收水蒸氣
（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（3）①⑤⑥
【解析】解：二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，實驗過程中裝置A無明顯變化，說明不含有二氧化碳氣體；氫氧化鈉固體可以吸收空氣水蒸氣，而濃硫酸具有吸水性，所以實驗結束后裝置C中增重5.4g就是生成水的質量，氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，裝置D中增重6.6g就是生成二氧化碳的質量，所以氣體中碳元素和氫元素的質量比=（6.6g× ×100%）：（5.4g× ×100%）=3：1，而CH4中碳元素和氫元素的質量比=12：（4×1）=3：1，所以該氣體可能的組成有CH4或H2和CO或CH4、H2和CO．（1）裝置B在該實驗中的作用是吸收水蒸氣．（2）裝置D中發生反應的化學方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．（3）該氣體可能的組成有CH4或H2和CO或CH4、H2和CO．所以答案是：（1）吸收水蒸氣；（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（3）①⑤⑥．
【考點精析】通過靈活運用書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式，掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號即可以解答此題．