Question

【題目】向一定質量的鐵粉和碳酸鈣粉末的混合物中加入足量的稀鹽酸，共收集到2.6g混合氣體。將混合氣體通過足量的澄清石灰水中得到5g白色沉淀。

(1)混合固體中碳酸鈣的質量為______g；

(2)2.6g混合氣體中氫氣的質量為_____g；

(3)求混合固體中鐵的質量分數____。(已知：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O Fe +2HCl=FeCl2+H2↑)

Answer 1

【答案】5 0.4 69.1%

【解析】

（1）因為二氧化碳和澄清石灰水反應生成碳酸鈣的質量和鐵和碳酸鈣的混合固體中碳酸鈣的質量相等，因此混合固體中碳酸鈣的質量是5g．
故填：5．
（2）設反應生成二氧化碳的質量為x，

x=2.2g，
則氫氣的質量為：2.6g-2.2g=0.4g，
故填：0.4．
（3）設鐵的質量為y，

x=11.2g，
混合固體中鐵的質量分數為：
答：混合固體中鋅的質量分數為69.1%．