Question

15．已知氧化還原反應可以看成是有化合價升降的反應，氧化劑得電子化合價降低，還原劑失電子化合價升高，還原劑把電子轉移給氧化劑．在酸性溶液中，下列物質氧化KI時，自身發生如下變化：Fe³⁺→Fe²⁺，MnO₄^-→Mn²⁺，Cl₂→Cl^-，HNO₂→NO．如果分別用等量的這些物質氧化足量的KI，得到I₂最多的是（　　）

• A． Fe³⁺
• B． MnO₄^-
• C． Cl₂
• D． HNO₂

Answer 1

分析 根據氧化還原反應中得失電子守恒的思想可知，在四個反應中氧化劑不一樣，而還原劑均為碘化鉀中的碘離子，如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，得到I₂最多的也就是比較每1mol氧化劑得電子的多少，誰得電子多誰氧化的KI多，生成的I₂就多．

解答 解：由氧化還原反應中得失電子守恒，1mol氧化劑得電子越多，生成的I₂就多；
A.1molFe³⁺→Fe²⁺得1mole^-，
B.1molMnO₄^-→Mn²⁺得5mole^-，
C.1molCl₂→2Cl^-得2mole^-，
D、.1molHNO₂→NO得1mole^-；
顯然B中1mol氧化劑得電子最多，生成的I₂就最多，
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，注意把握元素化合價的變化，根據氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數目相等計算，題目難度不大．