Question

7．某化學興趣小組做完“木炭還原氧化銅”的實驗后，取3.0g反應后的固體混合物放入燒杯中，加入一定質量溶質質量分數為9.8% 的稀硫酸，恰好完全反應．過濾，得到藍色濾液．有關數據如表：

反應前物質的質量/g		反應后物質的質量/g
固體混合物	稀硫酸	藍色濾液
3.0	未知質量	10.8

（1）過濾所得濾渣中一定含有銅   （寫名稱或化學式均可）．
（2）若實驗過程中沒有物質損失，請計算固體混合物中氧化銅的質量．寫出必要的計算過程．

Answer 1

分析 加熱條件下，氧化銅和碳反應生成銅和二氧化碳，氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，根據反應的化學方程式和提供的數據可以進行相關方面的計算和判斷．

解答 解：（1）過濾所得濾渣中一定含有氧化銅和碳反應生成的銅．
故填：銅．
（2）設氧化銅質量為x，則稀硫酸質量為：10.8g-x，
CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O，
80       98       
x     （10.8g-x）×9.8%
$\frac{80}{x}$=$\frac{98}{（10.8g-x）×9.8%}$，
x=0.8g，
答：固體混合物中氧化銅的質量是0.8g．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規范性和準確性．