Question

3．在測定一瓶氯化鈉和碳酸鈉混合物時，做如下實驗．

請回答下列問題：
（1）實驗中發(fā)生反應的化學方程式是Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl；
（2）求解混合物中發(fā)生反應的物質質量（X）的比例式是$\frac{106}{x}=\frac{100}{10g}$；
（3）混合物中氯化鈉和碳酸鈉質量的最簡整數(shù)比是22：53；
（4）實驗時，若不考慮溶劑損失，將所得溶液蒸發(fā)15g水，發(fā)現(xiàn)無晶體析出．此時所得溶液中溶質的質量分數(shù)是16.1%．

Answer 1

分析 （1）該實驗碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，根據(jù)質量守恒定律正確書寫化學方程式；
（2）根據(jù)化學方程式中各物質的質量比分析解答；
（3）根據(jù)化學方程式，結合沉淀的質量來計算出碳酸鈉的質量即可解答；
（4）根據(jù)溶質的質量分數(shù)公式分析．

解答 解：（1）該實驗碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，化學方程式為：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl；
（2）設碳酸鈉的質量為x，生成氯化鈉的質量為y，
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
106                      100       117
 x                         10g        y
$\frac{106}{x}=\frac{100}{10g}$，
x=10.6g
$\frac{100}{10g}=\frac{117}{y}$
y=11.7g
（3）混合物中氯化鈉和碳酸鈉質量的最簡整數(shù)比：（15g-10.6g）：10.6g=22：53；
（4）所得溶液中溶質的質量分數(shù)是：$\frac{11.7g+（15g-10.6g）}{15g+50g+60g-10g-15g}×100%$=16.1%；
故答案為：（1）Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl；
（2）$\frac{106}{x}=\frac{100}{10g}$；（3）22：53；（4）16.1%．

點評 本題考查了氯化鈉與碳酸鈉的化學性質，同時考查了化學方程式的書寫以及根據(jù)化學方程式計算溶液的質量分數(shù)，要求學生熟練掌握常見物質的化學性質以及相關的化學方程式．