Question

燒杯中盛有不純的鋅粒7.0g，加入50g的稀硫酸恰好完全反應，生成氫氣0.2g．（雜質不參加反應，反應前后都不溶解）問：
①參加反應的鋅的質量．
②所用的稀硫酸中溶質的質量分數．
③生成的溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

分析：①根據鋅與稀硫酸反應的化學方程式和生成氫氣的質量，列出比例式，就可計算出參加反應的鋅的質量和H₂SO₄的質量以及生成ZnSO₄的質量；
②根據“溶質的質量分數=

溶質質量

溶液質量

×100%”計算即可；
③生成的溶液中溶質的質量就是（1）中 計算出的生成的ZnSO₄的質量，溶液質量=參加反應的鋅的質量+所用的稀硫酸質量-生成氫氣質量，然后根據溶質質量分數公式計算即可．

解答：解：①設參加反應的鋅的質量為x，H₂SO₄的質量為y，生成的ZnSO₄的質量為z，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65  98   161   2
x   y     z   0.2g
∴

65

2

=

x

0.2g

，

98

2

=

y

0.2g

，

161

2

=

z

0.2g

解之得：x=

65×0.2g

2

=6.5g，
y=

98×0.2g

2

=9.8g，
z=

161×0.2g

2

=16.1g；
②所用的稀硫酸中溶質的質量分數為：

9.8g

50g

×100%=19.6%；
③生成的溶液中溶質的質量分數為：

16.1g

6.5g+50g-0.2g

×100%≈28.6%．
答：①參加反應的鋅的質量為6.5g；
②所用的稀硫酸中溶質的質量分數為19.6%；
③生成的溶液中溶質的質量分數為28.6%．

點評：本題主要考查學生運用化學方程式和溶質質量分數公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．