Question

燒杯中盛有不純的鋅粒7.0g，加入50g的稀硫酸恰好完全反應，生成氫氣0.2g．（雜質(zhì)不參加反應，反應前后都不溶解）問：
①參加反應的鋅的質(zhì)量．
②所用的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
③生成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

解：①設參加反應的鋅的質(zhì)量為x，H₂SO₄的質(zhì)量為y，生成的ZnSO₄的質(zhì)量為z，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65 98 161 2
x y z 0.2g
∴，，
解之得：x==6.5g，
y==9.8g，
z==16.1g；
②所用的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=19.6%；
③生成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：×100%≈28.6%．
答：①參加反應的鋅的質(zhì)量為6.5g；
②所用的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為19.6%；
③生成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為28.6%．
分析：①根據(jù)鋅與稀硫酸反應的化學方程式和生成氫氣的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出參加反應的鋅的質(zhì)量和H₂SO₄的質(zhì)量以及生成ZnSO₄的質(zhì)量；
②根據(jù)“溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%”計算即可；
③生成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量就是（1）中 計算出的生成的ZnSO₄的質(zhì)量，溶液質(zhì)量=參加反應的鋅的質(zhì)量+所用的稀硫酸質(zhì)量-生成氫氣質(zhì)量，然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式計算即可．
點評：本題主要考查學生運用化學方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力．