Question

【題目】KNO3和KCl在不同溫度時的溶解度如下表所示，請回答下列問題：

溫度/℃		0	10	20	30	40	50	60	70
溶解度/g	KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138
	KCl	27.6	31.0	34.6	37	40.0	42.6	45.5	48.3

（1）依據上表數據，已經繪出KNO3和KCl的溶解度曲線如圖，圖中能表示KNO3溶解度曲線的是____________。（填“m”或“n”）

（2）10℃時，131g飽和KCl溶液，蒸發10g水后，再降溫到10℃，可析出KCl晶體的質量為___________g。

（3）根據溶解度曲線可以知道，若從m的飽和溶液中析出晶體，應采用______________的方法。

（4）溶液A時70℃含有120g水的KNO3溶液，經過如下操作，得到102g KNO3固體。

Ⅰ．B溶液為__________（選填“飽和”或“不飽和”）溶液

Ⅱ．對以上過程的分析，正確的是____________（選填編號）

a.A到B的過程中，溶質質量沒有改變 b.B中溶質與溶劑的質量比為138:100

c.A溶液一定是不飽和溶液 d.A溶液的質量等于222g

Answer 1

【答案】m 3.1 降溫結晶 不飽和 ac

【解析】

（1）依據上表數據可知，KNO3溶解度受溫度影響較大，KCl溶解度受溫度影響較小，根據溶解度曲線可知，圖中m溶解度受溫度影響較大，n溶解度受溫度影響較小，所以圖中能表示KNO3溶解度曲線的是m；

（2）根據題意和溶解度的涵義可知，10℃時，10g水與析出的晶體恰好能形成飽和溶液。設：可析出KCl晶體的質量為x，則有：，x＝3.1g；

（3）根據溶解度曲線可以知道，m溶解度隨溫度的降低而減小，且受溫度影響較大，若從m的飽和溶液中析出晶體，應采用降溫結晶的方法；

（4）Ⅰ、根據題意可知，B溶液溫度是70℃，溶液中水的質量為100g，KNO3的質量為102g，70℃時，KNO3溶解度為138g，根據溶解度涵義可知，70℃時100g 水與138 g KNO3 恰好形成飽和溶液，所以B溶液為不飽和溶液；

Ⅱ、 a、根據Ⅰ中分析可知，B溶液為不飽和溶液，A到B的過程中，溶質質量沒有改變，故a正確；

b、B溶液溫度是70℃，溶液中水的質量為100g，KNO3的質量為102g，B中溶質與溶劑的質量比=102:100，故b錯誤；

c、70℃時，KNO3溶解度為138g，根據溶解度涵義可知，70℃時100g 水與138 g KNO3 恰好形成飽和溶液，A溶液中水的質量為120g， KNO3的質量為102g，A溶液一定是不飽和溶液，故c正確。故選ac。