Question

（5分）有一包固體粉末A，可能是NaOH、Na₂SO₄、MgCl₂、CuSO₄中的一種或幾種組成，為了分析固體粉末的成分，取少量該固體粉末進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)如下：

（1）A中一定含有     ，一定不含     。
（2）若X為“沉淀不溶解”或“沉淀部分溶解”，則A還含有     。若取消實(shí)驗(yàn)④，將③中的試劑換為     ，也可得出相同結(jié)論。
（3）寫出②中化學(xué)反應(yīng)方程式     。

Answer 1

（1）MgCl₂、NaOH；CuSO₄ （第一空漏寫不給分）；(2) Na₂SO₄；BaCl₂或Ba(NO₃)₂；
（3）Mg(OH)₂+ 2HNO₃= Mg(NO₃)₂+2H₂O

解析試題分析：（1）由實(shí)驗(yàn)①現(xiàn)象：“無色溶液”可知：A中一定不含硫酸銅；“白色沉淀”可知A中一定含NaOH和MgCl₂有；（2）實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液可能剩余氯化鎂，加入氫氧化鋇可以產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀，能溶于硝酸；若含硫酸鈉，加入氫氧化鋇，產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，不溶于硝酸，若X為“沉淀不溶解”或“沉淀部分溶解”則說明有硫酸鋇沉淀，則A還含有硫酸鈉；若X為“沉淀全部溶解”，則A中不含硫酸鈉；可見實(shí)驗(yàn)④是驗(yàn)證硫酸鈉是否存在的，若取消實(shí)驗(yàn)④，將③中的試劑換為可溶性的鋇鹽如BaCl₂或Ba(NO₃)₂等，也可得到同樣的結(jié)論；（3）氫氧化鎂與硝酸發(fā)生中和反應(yīng)，生成硝酸鎂和水.
考點(diǎn)：物質(zhì)的推斷；酸堿鹽的性質(zhì)；離子的檢驗(yàn)