Question

【題目】往200 克含有稀硝酸和硝酸鈣的混合溶液中，加入21.2%的碳酸鈉溶液，所得溶液的pH 變化與加入碳酸鈉溶液的質量關系如圖（假設生成的氣體全部逸出），試分析計算：

（1）b點溶液中所含的溶質是　 　；

（2）c→d 段溶液的 pH 大于 7 的原因是　 　；

（3）反應結束時，生成沉淀的質量是多少？（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】（1）硝酸鈉、硝酸鈣；（2）Na2CO3過量，Na2CO3的水溶液呈堿性；（3）20g

【解析】

（1）稀硝酸和硝酸鈣的混合溶液中，加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉先與硝酸反應，在a→b段是碳酸鈉與硝酸反應生成硝酸鈉、二氧化碳和水，b點時稀硝酸和碳酸鈉恰好反應完全，所以b點溶液中所含的溶質是硝酸鈉、硝酸鈣；故填：硝酸鈉、硝酸鈣。

（2）b→c段是碳酸鈉和硝酸鈣反應，c點之后碳酸鈉溶液過量，碳酸鈉溶液顯堿性，所以c→d 段溶液的 pH大于7。故填：Na2CO3過量，Na2CO3的水溶液呈堿性。

（3）解：硝酸鈣消耗碳酸鈉溶液的質量為150g-50g=100g

設生成沉淀的質量為x

解得x=20g
答：生成沉淀的質量為20g。