Question

用如圖所示實驗裝置作測定水組成的實驗，回答有關問題：

（1）圖中儀器 a的名稱是

長頸漏斗

，儀器b的名稱是

酒精燈

．
（2）根據精確實驗測知，水中氫氧元素的質量比為1：8，試用“＜”、“＞”或“=”符號回答：
①如果沒有C裝置，則測得的水中氫氧兩種元素的質量比

＞

1：8；
②如果沒有F裝置，則測得的水中氫氧兩種元素的質量比

＞

1：8；
（3）為了證明進入D裝置玻璃管的H₂中不含有HCl，常在

BC

裝置之間增加裝置

Ⅱ

（選填I或II）；為了證明進入D裝置玻璃管的H₂中不含有水蒸氣，常在

CD

裝置之間增加一個裝有無水硫酸銅的干燥管，則新增的兩個裝置在達到實驗目的前提下實驗現象是：

Ⅱ中無白色沉淀產生；無水CuSO₄固體不變色

．

Answer 1

分析：（1）熟記常見儀器的名稱；（2）根據D裝置中質量的減少量就是生成的水中氧元素的質量，根據E裝置質量的增加量是生成的水的質量，用水的質量減去氧元素的質量就是氫元素的質量，再進一步進行分析；（3）根據氯化氫溶于水形成鹽酸，檢驗是否含有氯離子即可；根據硫酸銅結合水生成五水硫酸銅考慮．

解答：解：（1）頸比較長的儀器屬于長頸漏斗；提供熱源的儀器是酒精燈；
（2）①C裝置中濃硫酸是除去混在氫氣中的水蒸氣，如果沒有C裝置，混在氫氣中的水分也進入了E裝置，誤認為E裝置質量的增加量都是氫氣和氧化銅反應生成的水，所以該數值就增大了，水的質量多了，計算的氫元素質量就多了，測得水中氫氧兩種元素的質量比＞1：8；
②如果沒有F裝置，空氣中水分會進入E裝置，E裝置質量的增加量多了，水的質量多了，計算的氫元素質量就多了，測得水中氫氧兩種元素的質量比＞1：8；
（3）由于氯化氫溶于水形成鹽酸，鹽酸中含有氯離子，只要檢驗溶液中是否含有氯離子就行，檢驗氯離子用硝酸銀溶液，能生成氯化銀白色沉淀，由于硝酸銀溶液中含有水，所以將該裝置必須放在濃硫酸前面，否則除水后又帶上水了；所以將Ⅱ放在BC裝置之間；通過該裝置如果有白色沉淀產生，說明含有氯化氫，沒有白色沉淀說明沒有氯化氫；由于硫酸銅是白色粉末，與水結合后生成五水硫酸銅，是藍色，所以用硫酸銅來檢驗是否有水，因為是證明進入D裝置玻璃管的H₂中不含有水蒸氣，所以裝有無水硫酸銅的裝置應加在CD之間，如果變藍色，有水，不變藍就沒有水．
故答案為：（1）長頸漏斗；酒精燈；（2）①＞；②＞；（3）BC；Ⅱ；CD；Ⅱ中無白色沉淀產生； 無水CuSO₄固體不變色．

點評：解答本題關鍵是要知道該裝置的設計意圖是：D裝置中質量的減少量就是生成的水中氧元素的質量，根據E裝置質量的增加量是生成的水的質量，用水的質量減去氧元素的質量就是氫元素的質量；知道檢驗氯化氫氣體用硝酸銀溶液，驗證是否含有水，用無水硫酸銅，看是否變藍．