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【題目】類價二維圖反映的是元素的化合價與物質類別之間的關系，構建類價二維圖是化學學習的重要方法。圖1是某同學繪制的關于硫元素的類價二維圖。

（1）圖1中a物質的化學式為_____；b處對應物質的類別是_____。

（2）類價二維圖中的物質在一定條件下可以相互轉化。煤炭中的硫元素一定條件下會轉化為硫化氫和二氧化硫，兩種氣體混合發生反應，微觀示意圖如圖2所示，丁物質的化學式為_____。

（3）二氧化硫在空氣中可以通過下列轉化形成硫酸型酸雨：①2SO2+O22SO3；②_____，酸雨會導致土壤酸化，可以利用_____改良酸性土壤。

（4）實驗室利用硫酸銨和消石灰加熱來制取氨氣，該反應的化學方程式為：_____。

【答案】H2SO3 鹽 H2O SO3+H2O=H2SO4 熟石灰 (NH4)2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2NH3↑+2H2O

【解析】

（1）由圖可知，a處的物質屬于酸，且其中的硫元素的化合價為+4價，則該物質是亞硫酸，其化學式為H2SO3，故填H2SO3；

由圖可知，b中的(NH4)2SO4是由銨根離子與硫酸根離子構成的，硫酸銨屬于鹽，即b對應的物質屬于鹽，故填鹽。

（2）由圖可知，甲物質是硫化氫，其中含有氫元素與硫元素，乙物質是二氧化硫，其中含有硫元素與氧元素，丙物質是單質硫，其中只含硫元素，根據質量守恒定律的原因可知，丁物質中一定含有氫元素和氧元素，即丁是一種由氫元素與氧元素組成的化合物，所以丁物質是水，其化學式為H2O，故填H2O。

（3）二氧化硫在空氣中形成酸雨的過程是二氧化硫先與空氣中的氧氣在一定條件下反應生成三氧化硫，然后三氧化硫與水反應生成硫酸，最終硫酸溶于雨水中形成酸雨，即②處的化學反應是三氧化硫與水反應生成硫酸，故反應的化學方程式寫為：SO3+H2O=H2SO4；

在農業上，常利用中和反應的原理，使用水溶液呈堿性的氫氧化鈣來改良酸性土壤，氫氧化鈣俗稱熟石灰，故填熟石灰。

（4）硫酸銨和消石灰（即氫氧化鈣）在加熱的條件下反應生成硫酸鈣、氨氣和水，故反應的化學方程式寫為：(NH4)2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2NH3↑+2H2O。

練習冊系列答案

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】探究鐵與氧化鐵化合的生成物成分。

（查閱資料）

Fe3O4黑色晶體，能被磁鐵吸引；

FeO黑色粉末，不穩定，在空氣中加熱時與氧氣反應，被迅速氧化成四氧化三鐵。

（提出猜想）

①生成物是FeO； ②生成物是Fe3O4； ③生成物是FeO和Fe3O4。

（實驗過程）

實驗裝置如圖所示：

（1）由儀器N可知該反應的條件是________。

（2）檢查裝置的氣密性：連接組裝儀器，夾緊彈簧夾a，________。

（3）稱取一定比例的氧化鐵粉末和鐵粉，均勻混合后，放入玻璃管；松開兩個彈簧夾，通入CO2，當觀察到________時，即可夾緊彈簧夾a，并開始加熱玻璃管。通入CO2的目的是________。

（4）當固體全部呈黑色后，停止加熱前，________（填操作）。冷卻后將玻璃管中黑色粉末倒在濾紙上，用磁鐵吸引，剩余粉末不會被吸引，證明黑色粉末中不含________。

（實驗結論）

（5）猜想________成立；玻璃管中反應的化學方程式為_________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室里有一瓶常用的無色液體試劑，因保管不當造成標簽破損(如圖所示)，其殘缺的標簽中只剩下“Na”和“10%”字樣。小強和小華同學對此很興趣，決定對其成分進行探究。

（提出問題）該瓶試劑到底是什么物質的溶液呢？

（查閱資料）I．初中化學中常見的含鈉化合物有：NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。

II．Na2CO3和NaHCO3的水溶液都呈堿性。

Ⅲ．測定室溫(20C)時，四種物質的溶解度數據如下：

物質	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
溶解度/g	36	109	205	9.6

（得出結論）小華根據試劑瓶標簽上標注的溶質質量分數為10%和上表中的溶解度數據判斷，這瓶試劑不可能是____溶液。

（作出猜想）①可能是NaCl溶液；②可能是Na2CO3溶液；③可能是_____溶液；

（設計方案并實驗）

(1)小強用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，測得pH＞7，則這瓶試劑不可能是NaCl溶液。

(2)小強為了進一步驗證猜想，他又進行了如下實驗：

操作步驟	實驗現象	結論
①取樣品于試管中，滴加_____	產生大量氣泡	猜想②正確
②把產生的氣體通入澄清石灰水中	有白色沉淀產生	猜想②正確

（拓展與應用）請你選擇與小強不同的試劑來驗證猜想②成立，你選擇____溶液。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】碳酸乙烯酯(C3H4O3)可用作鋰電池電解液，下列有關碳酸乙烯酯的說法正確的是

A. 碳酸乙烯酯的相對分子質量為(12×3+1×4+16×3)g

B. 碳酸乙烯酯中C、H、O三種元素的質量比為12:1:16

C. 碳酸乙烯酯中C、H、O三種原子的個數比為3:4:3

D. 碳酸乙烯酯中碳元素的質量分數= ×100%

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】閱讀下面的科普材料。

2019年度諾貝爾化學獎被授予約翰·古迪納夫、斯坦利·惠廷厄姆和吉野彰三位科學家，以表彰其在鋰離子電池的發展方面作出的貢獻，奠定了無線電子產品的基礎，給予我們進入無化石燃料世界的可能性，因為它能用于各種事物，從給電動汽車供電到從可再生能源中儲存能量。

新能源汽車按照電池種類的不同可以分為鎳氫電池動力汽車、鋰電池動力汽車和燃料電池動力汽車。鎳氫電池具有大功率、快速充放電等優點，但也有成本高，自放電程度大等不足，鋰電池在整個充放電過程中，鋰離子往返于正負極之間實現能量的轉化。鋰電池月自放電率僅為6%~8%，遠低于鎳氫電池。由于正極材料LiCoO2的價格高，目前是市場上高端電動汽車的主要動力源。質子交換膜燃料電池是燃料電池中的一種，其工作原理是在催化劑的作用下，氫氣、氧氣分別在各自電極發生電離后生成水，并釋放出能量。由于質子交換膜燃料電池以鉑族貴金屬作電催化劑，燃料凈化程度要求高，并且只能用熱水回收余熱，所以并未廣泛應用。