Question

【題目】（10分）某鋼鐵廠高爐煉鐵的主要原料是焦炭、赤鐵礦石（主要含Fe2O3）、空氣等，主要反應過程如下：

請回答：

（1）步驟1所涉及的化學反應方程式為__ ______ _。

（2）步驟2的化學方程式 。

（3）某鋼鐵廠每天需消耗5000t含Fe2O3 80%的赤鐵礦，該廠理論上可日產含鐵98%的生鐵的質量是_________t（結果保留整數）。

（4）向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，反應停止后過濾，得到濾渣和濾液。向濾渣中滴加稀鹽酸，無氣泡產生，則濾渣中一定不含有_______（填化學式），濾液中一定含有的溶質是______（填化學式）。

Answer 1

【答案】（1）C+O2=高溫=CO2 CO2+C=高溫=2CO

（2）3CO+Fe2O3=高溫=2Fe+3CO2

（3）2857

（4）Fe Fe(NO3)2

【解析】

試題分析：焦炭在空氣中加熱會發生反應產生二氧化碳；二氧化碳高溫會產生一氧化碳，然后一氧化碳和氧化鐵反應產生鐵來冶煉金屬；設日產含鐵98%的生鐵的質量是X

3CO+Fe2O3=高溫=2Fe+3CO2

160 112

5000t×80% X×98% 列比例式得：160：（5000 t×80%）=112：（X×98%） X=2857

向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，反應停止后過濾，得到濾渣和濾液。向濾渣中滴加稀鹽酸，無氣泡產生說明濾渣中沒有鐵粉，加入的鐵就會反應進入溶液中，所以濾液中一定含有的溶質是Fe(NO3)2。