【題目】下列排列順序正確的是
【答案】B
【解析】A、鉀元素顯+1價，氧元素顯﹣2價，設K2MnO4中錳元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×4=0，則x=+6價；鉀元素顯+1價，氧元素顯﹣2價，設K2MnO4中錳元素的化合價是y，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：（+1）+y+（﹣2）×4=0，則y=+7價；氧元素顯﹣2價，設MnO2中錳元素的化合價是z，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：z+（﹣2）×2=0，則z=+4價；錳元素的化合價不是按由低到高排列的，故選項錯誤．
B、硝酸鉀易溶于水，氫氧化鈣微溶于水，碳酸鈣難溶于水，20℃時，溶解度由大到小排列為硝酸鉀、氫氧化鈣、碳酸鈣，故選項正確．
C、氯化鈉溶液顯中性，pH=7；硫酸顯酸性，pH小于7；氫氧化鈉溶液顯酸性，pH大于7；溶液的pH由小到大排列應為氫氧化鈉、氯化鈉、硫酸，故選項錯誤．
D、地殼含量較多的元素（前四種）按含量從高到低的排序為：氧、硅、鋁、鐵，正確排列順序應為硅、鋁、鐵，故選項錯誤．
故選：B．
名校課堂系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】（10分）某鋼鐵廠高爐煉鐵的主要原料是焦炭、赤鐵礦石（主要含Fe2O3）、空氣等，主要反應過程如下：
請回答：
（1）步驟1所涉及的化學反應方程式為__ ______ _。
（2）步驟2的化學方程式 。
（3）某鋼鐵廠每天需消耗5000t含Fe2O3 80%的赤鐵礦，該廠理論上可日產含鐵98%的生鐵的質量是_________t（結果保留整數）。
（4）向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，反應停止后過濾，得到濾渣和濾液。向濾渣中滴加稀鹽酸，無氣泡產生，則濾渣中一定不含有_______（填化學式），濾液中一定含有的溶質是______（填化學式）。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是某胃藥標簽上的部分內容，興趣小組欲測定該藥品中碳酸氫 鈉(NaHCO3)的質量分數，取10片該藥品研碎放入燒杯中，再向燒杯中滴加稀鹽酸至恰好完全反應(雜質不溶于水也不參加反應)，共消耗稀鹽酸23g，測得反應后燒杯內物質的總質量為25.8g。請計算：
（1）10片藥品的質量為 g，反應共生成氣體的質量為 g；
（2）藥品中碳酸氫鈉的質量分數．
（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數．(計算結果保留到0.1%)
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】（9分）鎂及其化合物在生產、生活中應用廣泛。
（1）從海水中提取金屬鎂，可按下圖流程進行：
①下列說法正確的是 （填字母）。
A．步驟Ⅰ通過一步反應即可實現
B．步驟Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的目的是從海水中提純氯化鎂
C．步驟Ⅴ中化學能轉化為電能
D．該流程涉及的基本反應類型有4種
②該流程中采取的一種降低成本且減少污染的措施是 。
（2）某化學興趣小組對某種堿式碳酸鎂晶體的組成進行探究。
【查閱資料】①堿式碳酸鎂晶體可以表示為xMgCO3yMg(OH）2zH2O；②Mg(OH）2、MgCO3受熱均能分解生成對應的氧化物；③堿石灰是固體氫氧化鈉和生石灰等物質的混合物。
【設計實驗】該小組同學設計了下圖所示的實驗裝置，假設每步反應和吸收均進行完全。
【進行實驗】取23.3g堿式碳酸鎂晶體進行實驗，步驟如下：
①連接好裝置并檢查氣密性。
②裝入藥品，打開活塞K，通入一段時間空氣。
③分別稱量裝置C、D的質量（數據見下表）。
裝置C的質量 | 裝置D的質量 | |
步驟③ | 292.4g | 198.2g |
步驟⑥ | 296.9g | 207.0g |
④關閉活塞K，點燃酒精燈，使堿式碳酸鎂晶體完全分解。
⑤停止加熱，同時打開活塞K，通入空氣至恢復到室溫。
⑥再次分別稱量裝置C、D的質量（數據見右表）。
【實驗分析】
①裝置A的作用為 ，裝置D的作用為 。
②反應后，裝置B中的剩余固體是 ，質量為 g。
③該堿式碳酸鎂晶體[xMgCO3yMg(OH）2zH2O]中，x︰y︰z = （寫最簡整數比）。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】甲、乙、丙三種不含結晶水的固體物質的溶解度曲線如圖，下列說法正確的是
A．t1℃時，三種物質的溶解度：乙＞甲＞丙
B．20℃時，將30g甲放入50g水中，充分攪拌，所得溶液的質量是80g
C．分別將t2℃時三種物質的飽和溶液降溫到t1℃，甲溶液中析出的晶體質量最大
D．分別將t1℃時三種物質的飽和溶液升溫到t2℃，溶液中溶質的質量分數：乙＞甲＞丙
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】(6分)芬蘭發明家馬蒂·努爾米亞發明了一種中和處理二氧化碳的新方法，是將二氧化碳從火力發電廠的煙氣中分離出來，放入含有長石成分的水溶液里進行中和處理。在反應過程中，長石的成分不僅能吸收二氧化碳，同時還會生成一些有用的副產品，這些副產品可用作生產鋁的原材料和玻璃制造業。其主要流程可示意如下：
（1）發明家將CO2從火力發電廠的煙氣中分離出來，通入含有長石的水溶液里吸收，從環保的角度看，這樣做的意義是 ；
（2）長石是地殼中最常見的礦石，含量高達60％。長石主要包括鉀長石
、鈉長石
、鈣長石(
)。若鈣長石吸收
的反應方程式為：
請模仿鈣長石，寫出鈉長石吸收CO2的化學反應方程式 ；
（3）若A的pH小于7，試寫出一個符合反應②的化學方程式 ；
（4）溶液M中的溶質為 ，B可用作改良酸性土壤，則B為 _ ；操作③主要目的為 。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線，下列說法錯誤的是
A．t2℃時，甲、乙兩種物質的溶解度相等
B．甲的溶解度隨溫度的升高而增大
C．分別將t3℃時甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t1℃，則所得的三種溶液中溶質的質量分數大小關系是乙＞丙＞甲
D．t1℃時，丙的飽和溶液中溶質的質量分數為28.6%
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】（6分）下面A圖是元素周期表的部分結構示意圖，圖B、圖C是某兩種元素的原子結構示意圖。
（1）原子序數為13的元素，其符號為:_______.
（2）圖B是某元素的原子結構示意圖,該元素在圖中的位置是_________(選①、②或③)
（3）圖C是氯元素的原子結構示意圖,圖A中與氯元素在同一縱行有氟元素等,氟原子結構與氯原子結構相似。由此推測，氟原子在化學反應中易（選填“得”或“失”）_________電子。氟元素若與②形成化合物的化學式為___________。
（4）試寫出13號元素與8號元素形成化合物的化學反應原理______________________________
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