Question

1．元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具．下面是元素周期表中1～18號(hào)元素原子核外電子排布，我們對(duì)它進(jìn)行研究：

（1）在元素周期表中，原子結(jié)構(gòu)相似的同族元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)．則下列各組元素具有相似化學(xué)性質(zhì)的是B（填標(biāo)號(hào)）．
A． C和Ne      B．Be和Mg      C．Al和Si       D．F和S
（2）寫出核外電子排布與氖原子相同的陽(yáng)離子和陰離子符號(hào)各一個(gè)：
陽(yáng)離子Na⁺，陰離子O^2-．
（3）研究表明，除稀有氣體元素外，同周期元素從左到右金屬性變?nèi)�，非金屬性增�?qiáng)；同族元素從上到下金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱．在 C、N、F、Al、Na、Be、S、Cl 幾種元素中金屬性最強(qiáng)的是Na，非金屬性最強(qiáng)的是F．

Answer 1

分析 （1）據(jù)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖和最外層電子數(shù)相同進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)核外電子排布與與氖原子相同的陽(yáng)離子可能是鈉離子或鎂離子以及鋁離子，陰離子可能是氧離子、氟離子等進(jìn)行解答．
（3）根據(jù)提示分析解答即可；

解答 解：（1）根據(jù)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖和最外層電子數(shù)相同的化學(xué)性質(zhì)相似，可知Be和Mg 具有相似化學(xué)性質(zhì)；故選B；
（2）核外電子排布與與氖原子相同的陽(yáng)離子可能是鈉離子或鎂離子以及鋁離子，陰離子可能是氧離子、氟離子；故填：Na⁺；O^2-．
（3）根據(jù)同周期元素從左到右金屬性變?nèi)�，非金屬性增�?qiáng)；同族元素從上到下金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱．故在 C、N、F、Al、Na、Be、S、Cl 幾種元素中金屬性最強(qiáng)的是鈉；非金屬性最強(qiáng)的是氟；故填：Na；F．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖分析總結(jié)元素周期律及對(duì)元素的性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系的理解與掌握，并能在解題中靈活應(yīng)用．