Question

海水曬鹽得到的粗鹽中常含有MgCl₂、CaCl₂等雜質，工業提純粗鹽的過程如圖所示：
（1）步驟①反應的化學方程式為

MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂

．
（2）步驟③中操作a的名稱是

過濾

；步驟④加入適量鹽酸的目的是除去濾液中的Na₂CO₃和

NaOH

．
（3）蒸發精鹽水到

有大量固體析出時

即停止加熱，然后繼續攪拌得到精鹽．
（4）若步驟①和步驟②的順序顛倒，則最后所得的精鹽水中還含有

CaCl₂

．

Answer 1

分析：（1）根據氫氧化鈣溶液和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣進行解答；
（2）根據過濾可用于分離可溶性固體和難溶性固體進行解答；
（3）根據蒸發結晶的操作注意事項進行解答；
（4）根據氫氧化鈣溶液和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和可溶性的氯化鈣進行解答．

解答：解：（1）氫氧化鈣溶液和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，化學方程式為MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂；故填：MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂；
（2）過濾可用于分離可溶性固體和難溶性固體，所以步驟③中操作a的名稱是過濾；碳酸鈉溶液和氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以濾液中除氯化鈉、碳酸鈉外還有氫氧化鈉，所以步驟④加入適量鹽酸的目的是除去濾液中的Na₂CO₃和NaOH；故填：NaOH；
（3）蒸發精鹽水到有大量固體析出時即停止加熱，然后繼續攪拌得到精鹽；故填：有大量固體析出時；
（4）氫氧化鈣溶液和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和可溶性的氯化鈣，所以若步驟①和步驟②的順序顛倒，則最后所得的精鹽水中還含有CaCl₂．故填：CaCl₂．

點評：本題從多個角度對氯化鈉的提純實驗進行了全面考察，靈活性強．