Question

浩瀚的海洋不僅繁衍著無數水生生物，還蘊藏著豐富的化學資源，如氯化鈉、氯化鈣、氯化鎂、溴化鎂等大量的無機鹽．
（1）請設計兩種方法鑒別海水和蒸餾水的方法（只需說明原理）
方法一：

 

；
方法二：

 

（2）海水“曬鹽”得到的粗鹽中含有少量的泥沙等不溶性雜質，可采取以下步驟除去．請在括號內填上相應的操作步驟．
（

 

）→（

 

）→蒸發結晶．
在實驗室中完成粗鹽的提純實驗，老師提供了燒杯、藥匙、玻璃棒、鐵架臺、酒精燈、坩堝鉗、蒸發皿、膠頭滴管和濾紙等幾種可供選擇的實驗儀器，要完成該實驗還需要下列儀器中的

 

（填寫一種儀器的代號）
A．集氣瓶      B．漏斗       C．燃燒匙      D．試管夾
（3）通過以上步驟處理后，往往還含氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質，現對其進行提純，主要操作流程如下：


操作②的名稱是

 

，A是

 

，B是

 

，C是

 

．（選擇合適序號填空）
     A．Na₂CO₃ B．K₂CO₃ C．H₂SO₄ ；D．HCl     E．NaOH
（4）海水淡化是國際上研究的熱點問題，我國科學家在利用高分子膜進行海水淡化的研究上取得了一些成績．高分子膜在海水淡化過程中的作用

 

．
（5）利用食鹽可制得純堿，我國科學家侯德榜創造了著名的純堿生產方法“聯合制堿法”．
①“聯合制堿法”制得純堿的過程，用化學方程式可簡要表示為：

 

；
②該過程中，為什么氨鹽水比食鹽水更容易吸收二氧化碳

 

；
③氨鹽水吸收二氧化碳后，生成物中為什么碳酸氫鈉比氯化銨晶體先析出（參考圖）

 

．

Answer 1

分析：（1）設計兩種方法鑒別海水和蒸餾水：①利用導電性；②沉淀形成的原理：氯化銀的形成；③品嘗（物理方法）等；
（2）海水“曬鹽”得到的粗鹽中含有少量的泥沙等不溶性雜質，可采取以下步驟：溶解→過濾→蒸發結晶；
（3）除掉氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質：用過量Na₂CO₃溶液，除掉鈣離子、鎂離子；再用過量NaOH溶液，進一步除掉鈣離子、鎂離子；最后加適量鹽酸中和過量NaOH溶液與過量Na₂CO₃溶液反應；
（4）了解高分子膜在海水淡化過程中的作用；
（5）①“聯合制堿法”制得純堿的過程：根據鹽的溶解度，先正確碳酸氫鈉，再正確碳酸鈉；
②氨鹽水比食鹽水更容易吸收二氧化碳：氨鹽水顯堿性，二氧化碳溶于水生成碳酸，兩者能發生中和反應；
③由溶解度的曲線圖，可知碳酸氫鈉比氯化銨晶體先析出的原因：相同條件下，碳酸氫銨的溶解度比氯化銨小．

解答：解：（1）鑒別海水和蒸餾水：①根據溶液能否導電鑒別；②沉淀形成的原理：分別滴入硝酸銀溶液，觀察是否有沉淀產生；
（2）除掉粗鹽中含有少量的泥沙等不溶性雜質的步驟：溶解→過濾→蒸發結晶；了解使用的儀器；
（3）除掉氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質：用過量Na₂CO₃溶液，除掉鈣離子、鎂離子；再用過量NaOH溶液，進一步除掉鈣離子、鎂離子；最后加適量鹽酸中和過量NaOH溶液與過量Na₂CO₃溶液反應；所以 A．Na₂CO₃ E．NaOH  D．HCl 
（4）了解高分子膜在海水淡化過程中的作用：允許水分子通過，不允許鹽離子通過；
（5）①聯合制堿法”制得純堿的過程，用化學方程式：NH₃+CO₂+H₂0+NaCl=NH₄Cl+NaHCO₃↓（NaHCO₃ 因溶解度較小，故為沉淀，使反應得以進行）； 2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
②氨鹽水比食鹽水更容易吸收二氧化碳的原因：發生中和反應；
③碳酸氫鈉比氯化銨晶體先析出：與二者的溶解度有關．
故答為：（1）根據溶液能否導電鑒別；分別滴入硝酸銀溶液，觀察是否有沉淀產生．（2）溶解；過濾；B
（3）蒸發結晶  A．Na₂CO₃ E．NaOH  D．HCl （4）允許水分子通過，不允許鹽離子通過．
（5）①NH₃+CO₂+H₂0+NaCl=NH₄Cl+NaHCO₃↓（NaHCO₃ 因溶解度較小，故為沉淀，使反應得以進行）； 2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
②氨鹽水顯堿性，二氧化碳溶于水生成碳酸，兩者能發生中和反應；③相同條件下，碳酸氫銨的溶解度比氯化銨小．

點評：本題主要考查了物質除雜或凈化的方法與步驟，了解混合物的分離方法，掌握氯化鈉與粗鹽提純的步驟及方法、注意事項；了解純堿的制取和固體溶解度曲線及其應用．