Question

某化合物X在氧氣中充分燃燒，請根據提供的信息和題設問題的不同，回答下列問題：
（1）X在氧氣中充分燃燒后生成CO₂與H₂O，則X的組成元素

一定含有碳元素、氫元素，可能含有氧元素

．
（2）其燃燒的化學方程式為X+3O₂

點燃  .

2CO₂+2H₂O，則X的化學式為

C₂H₄

．
（3）若X在等氣中充分燃燒的化學方程式為X+3O₂

點燃  .

2CO₂+3H₂O，則X的化學式可能是

C

A．C₂H₄    B．C₂H₄O    C．C₂H₆O    D．C₂H₄O₂
（4）若1.6g X在氧氣中充分燃燒生成4.4g CO₂和3.6g H₂O則X的組成元素為

碳、氫

．

Answer 1

分析：（1）根據質量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和．在化學反應前后原子的種類、數目不變分析．
（2）根據化學反應前后原子的種類、數目不變，確定X的化學式．
（3）根據化學反應前后原子的種類、數目不變，確定X的化學式．
（4）根據題意“1.6gX在氧氣中完全燃燒，生成4.4g二氧化碳和3.6g水”及質量守恒定律反應前后元素的質量及種類不變可知，該物質一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素．再根據二氧化碳的碳元素、水中氫元素的質量的和與1.6g的關系，判定氧元素的存在情況；最后根據各元素的質量和相對原子質量推出可能的化學式．

解答：解：（1）由題意“X在氧氣中充分燃燒后生成CO₂與H₂O”，根據質量守恒定律中元素種類在化學反應前后不會改變可知，X中一定含有碳元素、氫元素，但氧元素不一定含有，要想判斷需進行定量的計算，
故答案為：一定含有碳元素、氫元素，可能含有氧元素．
（2）由反應方程式可知，生成物中含C、H、O原子的數目分別為2、4、6；反應物3O₂中含O原子的數目為6，據化學反應前后原子的種類、數目不變，可判斷R物質的1個分子中含C的數目為2、含H的數目為4，由物質R的化學式為C₂H₄；
故答案為：C₂H₄．
（3）由反應方程式可知，生成物中含C、H、O原子的數目分別為2、6、7；反應物3O₂中含O原子的數目為6，據化學反應前后原子的種類、數目不變，可判斷R物質的1個分子中含C的數目為2、含H的數目為6、含O的數目為1，由物質R的化學式為C₂H₆O；
故選：C．
（4）由質量守恒定律反應前后元素的種類不變，確定：X中一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素．再根據反應前后元素的質量相等，來確定氧元素是否含有．4.4g二氧化碳中碳元素的質量為：4.4g×

12

44

×100%=1.2g，3.6g水中氫元素的質量為：3.6g×

2

18

×100%=0.4g．1.2g+0.4g=1.6g與原物質的質量相等，故一定不含氧元素．
故答案為：碳、氫．

點評：本題是運用化學中的基本思想質量守恒思想，學會處理此類計算的題目，從而培養了學生的創新思維能力．