Question

為了節約林木資源，近幾年興起了石頭紙．石頭紙可用沿海水產養殖中產生的大量廢棄貝殼制得，為了測定某種貝殼中碳酸鈣的質量分數，取貝殼25g，加入200g的稀鹽酸，恰好完全反應，稱得反應后物質的總質量為216.2g（假設貝殼中其它物質不與鹽酸反應且不溶于水）．請你計算：
（1）貝殼中碳酸鈣的質量分數；
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數（精確到0.1%）．

Answer 1

（1）80%；（2）10.5% 

 
試題分析：（1）CO₂的質量為：25g+200g﹣216.2g=8.8g
設樣品中CaCO₃的質量為x，生成氯化鈣的質量為y，則
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100          111     44
x             y      8.8g

x=20g

y=22.2g
貝殼中碳酸鈣的質量分數為：×100%=80%
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數==10.5%
答：（1）貝殼中碳酸鈣的質量分數為80%；（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數為10.5%