Question

將一定質量的甲烷和一氧化碳的混合氣體在足量的氧氣中充分燃燒，將生成物依次通入盛有足量濃硫酸和氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，實驗測得裝有濃硫酸的洗氣瓶增重5.4克，裝有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶增重8.8克。試計算：
（1）混合氣體中甲烷的質量（寫出完整的計算過程）
（2）混合氣體中甲烷和一氧化碳的質量之比為______，混合氣體中碳、氫、氧三種元素的質量之比為_________。

Answer 1

 （1）2.4g；（2） 12 ：7； 12 ：3 ：4 

 
試題分析：因為只有甲烷燃燒生成水，故根據水的質量計算甲烷的質量
（1）解：設混合氣體中甲烷的質量為X,生成二氧化碳的質量為Y
CH₄ + 2O₂ 點燃 CO₂ + 2H₂O       
16            44 36
X              Y     5．4g            
16/X = 36/5.4g          44：:36=Y:5.4g       
X=2.4g                   Y=6.6g
答：混合氣體中甲烷的質量是2.4克。
（2）由氫氧化鈉溶液的質量增加8.8g，可知生成二氧化碳的質量為8.8g
一氧化碳生成的二氧化碳的質量為：8.8g-6．6g=2.2g
設：生成2．2g二氧化碳需要一氧化碳的質量為Z
2CO + O₂點燃2CO₂
             56           88
Z             2.2g
56:88=Z:2.2g
Z=1.4g
故（2）混合氣體中甲烷和一氧化碳的質量之比為12 ：7；混合氣體中碳、氫、氧三種元素的質量之比為 12 ：3 ：4 。