Question

（7分）某校“我與化學”活動小組在探究活動中要制取一定量的氨氣。該小組查閱資料可知：
①常溫下NH₃是一種無色、有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，密度比空氣小。
②氯化銨固體和熟石灰粉末在加熱條件下生成氨氣
2NH₄Cl + Ca(OH)₂ CaCl₂ + 2NH₃↑+ 2H₂O
小題1:根據以上信息和如下圖所示裝置，完成下列空白：

制取氨氣發生裝置是           （填序號），制取氨氣收集裝置是           （填序號）。
小題2:NH₃水溶液呈堿性，能使濕潤的紫色的石蕊試紙變成藍色。收集氨氣時，檢驗氨氣集滿的方法是（寫出實驗操作及現象）                           。
小題3:NH₃具有還原性，加熱條件下能夠還原氧化銅得到單質銅。判斷反應發生的現象是           。
小題4:B裝置可用于實驗室制取氧氣，其化學方程式是                           。

Answer 1

小題1:A （1分）     D（1分）
小題2:將潤濕的紫色石蕊試紙靠近集氣瓶口，如果試紙變藍色說明已滿。（2分）

MnO2

小題3:黑色的固體變紅色（1分）

小題4:2H₂O₂  ＝  2H₂O ＋ O₂↑ （2分）

本題考查的是制取氣體的應用，要掌握發生裝置和收集裝置的選擇規律，加熱固體制取氣體的發生裝置應和高錳酸鉀制取氧氣的發生裝置一樣，選擇A,因為氨氣極易溶于水，故不能用排水法，其密度比空氣小，所以可以用向下排空氣法。驗滿要注意放到瓶口。