Question

某校興趣小組同學準備進行常見酸、堿、鹽的性質實驗時，發現實驗臺上擺放的藥品中（如圖），有一裝溶液的試劑瓶未蓋瓶蓋且標簽破損，于是決定對這瓶溶液進行實驗探究：
【提出問題】這瓶溶液是什么溶液？
【獲得信息】酸、堿、鹽的性質實驗中用到含有鈉元素的物質是氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉
【提出猜想】這瓶溶液是：
猜想一：氯化鈉溶液；
猜想二：氫氧化鈉溶液；
猜想三：碳酸鈉溶液．
【實驗推斷】
（1）小麗取樣滴加無酚酞試液，溶液呈紅色，得出結論：該溶液不可能是

氯化鈉

溶液，理由是

氯化鈉溶液呈中性不能使酚酞試液變紅

；
（2）小剛另取樣滴加稀鹽酸有

氣泡

產生，反應的化學方程式為

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

，小剛得出結論：該溶液是碳酸鈉溶液．
（3）小青認為小剛的結論不完全正確，理由是

露置于空氣中的NaOH溶液與空氣中的CO₂反應也生成碳酸鈉

．小組同學討論后一致認為還需要進行如下實驗：
【繼續探究】這瓶溶液中可能含有氫氧化鈉，你能設計方案證明嗎？

取少量待測液放入試管內，向試管內滴加足量的氯化鈣溶液，由于碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，氯化鈉顯中性，再向溶液中滴加無色酚酞試液，如果試液變為紅色，說明其中含有氫氧化鈉，如果不變紅，說明其中不含有氫氧化鈉．

．

Answer 1

分析：（1）根據氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉三種溶液的酸堿性進行分析；
（2）根據碳酸鈉溶液與鹽酸反應的生成物考慮實驗現象，根據方程式的寫法寫出化學方程式；
（3）根據氫氧化鈉與空氣中二氧化碳反應容易變質變為碳酸鈉，進行分析；
【繼續探究】先加入足量的氯化鈣與碳酸鈉反應，再向溶液中滴加酚酞試液，觀察顏色的變化．

解答：解：（1）氫氧化鈉和碳酸鈉溶液都呈堿性能使酚酞試液變紅色，氯化鈉溶液呈中性，所以，小麗取樣滴加無色酚酞試液，溶液呈紅色，得出結論：該溶液不可能是氯化鈉溶液；
（2）若有碳酸鈉存在，滴加鹽酸，發生反應Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，有氣泡產生．所以，小剛另取樣滴加稀鹽酸有氣泡產生，小剛得出結論：該溶液是碳酸鈉溶液；碳酸鈉與鹽酸反應的反應物是碳酸鈉和鹽酸，寫在等號的左邊，生成物是氯化鈉、水、二氧化碳寫在等號的右邊，用觀察法配平，二氧化碳后面標上上升符號，所以方程式是：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（3）因為該試劑是敞口放置于空氣中，若是氫氧化鈉可能會和空氣中二氧化碳反應變質生成部分碳酸鈉，所以，小青認為小剛的結論不完全正確，理由是露置于空氣中的NaOH溶液與空氣中的CO₂反應也生成碳酸鈉．
【繼續探究】取少量待測液放入試管內，向試管內滴加足量的氯化鈣溶液，由于碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，氯化鈉顯中性，再向溶液中滴加無色酚酞試液，如果試液變為紅色，說明其中含有氫氧化鈉，如果不變紅，說明其中不含有氫氧化鈉．
故答案為：（1）氯化鈉；氯化鈉溶液呈中性不能使酚酞試液變紅；（2）氣泡； Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；（3）露置于空氣中的NaOH溶液與空氣中的CO₂反應也生成碳酸鈉；【繼續探究】取少量待測液放入試管內，向試管內滴加足量的氯化鈣溶液，由于碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，氯化鈉顯中性，再向溶液中滴加無色酚酞試液，如果試液變為紅色，說明其中含有氫氧化鈉，如果不變紅，說明其中不含有氫氧化鈉．

點評：本題是缺失標簽的實驗探究題，相當于物質鑒別題，在鑒別幾種物質時要從物質的不同性質入手，但試題涉及知識點多，要加強知識的全面性和系統性．