Question

某校興趣小組同學準備進行常見酸、堿、鹽的性質實驗時，發現實驗臺上擺放的藥品中（如圖），有一裝溶液的試劑瓶未蓋瓶蓋且標簽破損，于是決定對這瓶溶液進行實驗探究：
【提出問題】這瓶溶液是什么溶液？
【獲得信息】酸、堿、鹽的性質實驗中用到含有鈉元素的物質是氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉
【提出猜想】這瓶溶液是：猜想一：氯化鈉溶液；猜想二：氫氧化鈉溶液；
猜想三：碳酸鈉溶液．
【實驗推斷】
（1）小麗取樣滴加無色酚酞試液，溶液呈紅色，得出結論：該溶液不可能是

氯化鈉

溶液，理由是

氯化鈉溶液呈中性，不能使酚酞溶液變紅色

；
（2）小剛另取樣滴加稀鹽酸有

氣泡

產生，反應的化學方程式為

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；

，小剛得出結論：該溶液是碳酸鈉溶液．
（3）小青認為小剛的結論不完全正確，理由是

露置于空氣中的NaOH溶液與空氣中的CO₂反應也生成碳酸鈉；

．
小組同學討論后一致認為還需要進行如下實驗：
【繼續探究】另取樣加入過量的CaCl₂溶液，觀察到有

白色沉淀

產生，設計這一步驟的目的是

完全除去溶液中的CO₃^2-，避免其對OH-檢驗造成干擾

；靜置后，取上層清液，滴入酚酞試液，溶液呈紅色．
【實驗結論】這瓶溶液是

NaOH溶液

．
【探究啟示】實驗取完藥品后應

立即蓋好瓶蓋

．
【拓展遷移】若該溶液與鹽酸發生中和反應，恰好完全反應的微觀過程如圖所示，反應的實質表達式為：H⁺+OH^-=H₂O，則反應后溶液中存在的陰、陽離子是

Cl^-、Na⁺

（填符號）．

Answer 1

分析：【實驗推斷】實驗一：（1）根據氯化鈉溶液呈中性，不能使酚酞變紅分析即可；
（2）從含有碳酸鈉必能和鹽酸反應生成二氧化碳的事實分析解決；
（3）從氫氧化鈉易變質生成碳酸鈉分析猜想的合理性；
【繼續探究】從防止碳酸鈉對氫氧化鈉鑒定的干擾分析對氫氧化鈉溶液的檢驗；
【實驗結論】以探究結果完成；
【探究啟示】從氫氧化鈉易變質得到啟示；
【拓展遷移】從反應后溶液中的物質以及圖示分析判斷；

解答：解：【實驗推斷】（1）碳酸鈉、氫氧化鈉溶液均呈堿性，都能使酚酞變紅，而氯化鈉溶液呈中性，不能使酚酞變紅，所以該溶液不可能是氯化鈉的溶液；
（2）溶液中含有碳酸鈉時會和鹽酸反應生成二氧化碳，其方程式為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O；
（3）因氫氧化鈉易變質與空氣中的二氧化碳反應會生成碳酸鈉，所以判斷該溶液一定是碳酸鈉的溶液合適，有可能是變質的氫氧化鈉溶液；
【繼續探究】檢驗溶液是否是氫氧化鈉溶液，就需要排除碳酸鈉對氫氧化鈉的鑒定干擾，加入足量的氯化鈣溶液（合理即可）可使碳酸根全部轉化成沉淀，而后對溶液用酚酞試液進行檢驗，只要溶液此時變紅，則可證明氫氧化鈉的存在；
【實驗結論】由實驗探究可知這瓶溶液是氫氧化鈉溶液；
【探究啟示】從探究可知氫氧化鈉很易與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉，所以實驗完畢時應盡快蓋好瓶塞，以免使藥品變質；
【拓展遷移】通過觀察反應的微觀過程圖，可以看出反應后溶液的陰陽離子為Cl-、Na+；
故答案為：
【實驗推斷】（1）氯化鈉溶液；氯化鈉溶液呈中性，不能使酚酞溶液變紅色；
（2）氣泡；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（3）露置于空氣中的NaOH溶液與空氣中的CO₂反應也生成碳酸鈉；
【繼續探究】白色沉淀； 完全除去溶液中的CO₃^2-，避免其對OH-檢驗造成干擾．
【實驗結論】NaOH溶液（填變質的NaOH溶液也可）；
【探究啟示】立即蓋好瓶蓋
【拓展遷移】Cl^-、Na⁺．

點評：本題是缺失標簽的實驗探究題，解題時主要是依據物質間相互反應特點來進行物質的鑒定，題目考查點較多但難度不大，能較好的訓練學生思維．