Question

【題目】實驗室常用的干燥劑“堿石灰”是CaO和固體NaOH的混合物,極易與空氣中水蒸氣和CO2反應而變質某同學對一瓶久置的“堿石灰”作了如下探究：（已知：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH）

（1）猜想：

猜想Ⅰ：沒有變質,“堿石灰”只含有CaO、固體NaOH；

猜想Ⅱ：已完全變質,“堿石灰”全部變成了CaCO3和Na2CO3．

則CaO與水反應的反應方程式為_________．

（2）實驗：如圖所示：

（3）判斷：

a若Ca(OH)、CaCO3和Na2CO3投入到水中不會放熱,則由操作②現象判斷：猜想Ⅱ______（填：成立、不成立）

b NaOH暴露在空氣中變質的化學方程式為______；由操作⑤⑥的現象判斷：濾液中含有______（寫化學式）；由此判斷猜想Ⅰ______（填：成立、不成立）．

c綜合a和b的結論,判斷該樣品變質情況為______．

（4）拓展：由上述實驗說明,實驗室中“堿石灰”應______保存；操作③中玻璃棒的作用是______

Answer 1

【答案】CaO+H2O=Ca(OH)2 不成立 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3 不成立 部分變質 密封 引流

【解析】

（1）猜想：CaO與水反應生成氫氧化鈣，反應的化學方程式為：CaO+H2O=Ca(OH)2；故填：CaO+H2O=Ca(OH)2。

（3）判斷：a由于操作②的現象是放熱，那么可能是氧化鈣和水反應放熱，或NaOH溶于水放熱導致的，說明樣品中含有氧化鈣，或氫氧化鈉，或氧化鈣和氫氧化鈉，說明樣品沒有完全變質，猜想Ⅱ不成立。故填：不成立。

b NaOH暴露在空氣中與空氣中的二氧化碳反應，生成碳酸鈉和水，因此變質的化學方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；由操作⑤：滴入稀鹽酸有氣泡產生，說明里面含有可溶性的碳酸鹽，由題意可知濾液中含有碳酸鈉，⑥濾液中含有的碳酸鈉和石灰水反應生成不溶于水的碳酸鈣和水，更加證明了濾液里面含有碳酸鈉溶液，證明了猜想Ⅰ不成立。故填：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；Na2CO3；不成立。

c由a得出的結論：全部變質是錯誤的，由b得出的結論是：沒有變質是錯誤的；綜合a和b的結論，判斷該樣品變質情況為部分變質，變質的原因是氫氧化鈉和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水。故填：部分變質。

（4）堿石灰在空氣中極易變質，所以需要密封保存，過濾時，液體可能外濺，需要玻璃棒的引流，故填：密封；引流。