Question

7．已知：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃+2NaCl．根據圖9所示的實驗過程和提供的，計算該樣品中Na₂CO₃ 的質量分數．（寫出計算過程）

Answer 1

分析 根據圖中所給的數據結合質量守恒定律可以求出生成的碳酸鈣的質量，然后可以根據沉淀的質量求出碳酸鈉的質量，進而求出該樣品中Na₂CO₃ 的質量分數．

解答 解：由質量守恒定律結合題給的數據可以知道生成碳酸鈣的質量為：21.2g+100.0g+87.2g-198.4g=10g；
設混合物中碳酸鈉的質量為x
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106                     100
x                          10g
    $\frac{106}{100}=\frac{x}{10g}$   解得：x=10.6g
樣品中Na₂CO₃ 的質量分數是：$\frac{10.6g}{21.2g}×100%$=50%；
答：樣品中碳酸鈉的質量分數是50%．

點評 本題中考查的知識點較多，主要是依據化學方程式進行計算，在解答時要注意運用質量守恒定律來得出計算所必須的已知量，然后依據化學方程式進行計算．