Question

6．“侯氏制堿法”制得的純堿（Na₂CO₃）中常含有少量氯化鈉．某化學興趣小組的同學擬測定某純堿樣品中Na₂CO₃的質量分數．
稱取該純堿樣品10g，加入到盛有50g的稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應，使氣體全部放出，得到氯化鈉溶液的質量為56.7g．請你計算：
（1）反應中產生的CO₂的質量是3.3g．
（2）求該純堿樣品中Na₂CO₃的質量分數．（寫出具體計算過程）

Answer 1

分析 向混有氯化鈉的純堿中滴加鹽酸，氯化鈉不與鹽酸反應而碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和氣體二氧化碳；根據質量守恒定律求出反應中放出二氧化碳的質量，利用反應的化學方程式可計算出混合物中碳酸鈉的質量；進而求得純堿中Na₂CO₃的質量分數．

解答 解：（1）根據質量守恒定律，反應生成的二氧化碳的質量是：10g+50g-56.7g=3.3g；
（2）設純堿中Na₂CO₃的質量為x．
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
106                                       44
x                                          3.3g
 $\frac{106}{x}=\frac{44}{3.3g}$
x=7.95g
純堿中Na₂CO₃的質量分數：$\frac{7.95g}{10g}$×100%=79.5%
答：（1）產生CO₂的質量3.3 g；
（2）純堿中Na₂CO₃的質量分數為79.5%．

點評 根據化學方程式可以表示反應中各物質的質量比，由反應中任意物質的質量可計算出反應中其它物質的質量．