Question

【題目】化學課上，劉老師為同學們表演了神奇魔術——吹不滅的蠟燭。點燃蠟燭后任你怎么吹也吹不滅，引發了同學們的探究欲望。那么到底是什么玄機能讓蠟燭持續燃燒？請你一起參與探究。

（查閱資料）普通蠟燭由石蠟和蠟燭芯制成，而吹不滅的蠟燭是在蠟燭芯上包裹一層打火石的粉末。打火石是由某種金屬摻入少量稀土元素制成的合金，它的著火點只有150℃。當蠟燭燃燒時，金屬并不燃燒；但當蠟燭吹滅后，未冷卻的金屬接觸到氧氣就發生燃燒，從而使蠟燭復燃。

（實驗探究）老師告訴同學們，蠟燭芯內打火石中的某種金屬可能是鎂、鐵或銅中的一種，為確定該金屬的成分，同學們設計了以下實驗方案，請回答有關問題。

（注：不考慮打火石中稀土元素對探究金屬性質的影響）

實驗	操作步驟	實驗現象	實驗結論
一	切開蠟燭，取出打火石，用 砂紙打磨	打火石呈銀白色	該金屬一定不是_____
二	取少量打磨后的打火石于試管中，滴加_____	_____	該金屬一定不是鐵，而是鎂

（反思交流）（1）實驗二中反應的化學方程式為_____。

（2）這種蠟燭燃燒時，蠟燭芯里的金屬為什么不燃燒？_____。

（3）這種“吹不滅”的蠟燭實際上也可以熄滅，你采用的一種方法是_____。

Answer 1

【答案】銅 稀鹽酸 有無色氣體產生，溶液為無色 主要因為蠟燭燭芯被石蠟蒸氣包圍著，缺少氧氣，里面的金屬難以燃燒 隔絕氧氣或剪除燭芯或用濕抹布蓋滅等

【解析】

探究吹不滅的蠟燭持續燃燒的原因。

實驗探究：

蠟燭芯內打火石中的某種金屬可能是鎂、鐵或銅中的一種，設計實驗方案確定該金屬的成分；

實驗一：

操作步驟：切開蠟燭，取出打火石，用 砂紙打磨

實驗現象：打火石呈銀白色

實驗結論：該金屬一定不是銅，因為金屬銅呈紫紅色

實驗二：

已知實驗結論該金屬一定不是鐵，而是鎂，逆向推測實驗現象和實驗步驟，可以通過金屬與稀鹽酸反應后的產物來判斷，氯化亞鐵為淺綠色溶液，氯化鎂為無色溶液，則有：

操作步驟：取少量打磨后的打火石于試管中，滴加稀鹽酸

實驗現象：有無色氣體產生，溶液為無色

實驗結論：該金屬一定不是鐵，而是鎂（注：結論已知）

反思交流：

（1）實驗二中鎂與稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，反應的化學方程式為。

（2）這種蠟燭燃燒時，蠟燭芯里的金屬因為被石蠟蒸氣包圍著，缺少氧氣，因此里面的金屬難以燃燒。

（3）要使這種“吹不滅”的蠟燭熄滅，根據滅火的原理，可以采用的方法是：隔絕氧氣；剪除燭芯；用濕抹布蓋滅等。