Question

興趣小組同學(xué)為了探究實驗室中久置的氫氧化鈉固體的成分，進(jìn)行了有關(guān)實驗．請你與他們一起完成以下探究活動：
【對固體猜想】猜想Ⅰ：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na₂CO₃；猜想Ⅲ：是NaOH和Na₂CO₃混合物．
【查閱資料】經(jīng)查閱資料可知，常見的鹽溶液中，Na₂CO₃溶液、K₂CO₃溶液顯堿性，CaCl₂溶液、NaCl溶液顯中性，CuSO₄溶液、FeCl₃溶液顯酸性．
【實驗和推斷】

（1）若現(xiàn)象a為有氣泡產(chǎn)生，則加入的A溶液是

鹽酸

，說明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，有氣泡產(chǎn)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是

Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑

．
（2）若A是Ca（OH）₂溶液，現(xiàn)象a有白色沉淀，現(xiàn)象b為無色酚酞試液變紅色，則白色沉淀為

CaCO₃

（填化學(xué)式），該實驗

不能

（填“能”或“不能”）說明樣品中有NaOH．
（3）若A是足量CaCl₂溶液，當(dāng)實驗現(xiàn)象a為

有白色沉淀生成

，現(xiàn)象b為

無色

，則猜想Ⅱ成立．
【反思】氫氧化鈉易在空氣中變質(zhì)（用化學(xué)方程式表示）

2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O

．

Answer 1

分析：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析，氫氧化鈉露置在空氣中易與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉而變質(zhì)，反應(yīng)的程度不同，則變質(zhì)的程度不同，檢驗碳酸鹽使用的是加酸化氣的方法或加入含有可溶性鈣離子、以及鋇離子的方法，要證明含有氫氧化鈉，則需要除去碳酸鈉再進(jìn)行檢驗，加入的試劑與碳酸鈉反應(yīng)后不能生成顯堿性的物質(zhì)．

解答：解：（1）氫氧化鈉變質(zhì)生成的是碳酸鈉，如果加入A后產(chǎn)生氣泡，則加入的物質(zhì)是酸，可以是鹽酸，鹽酸能與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，故填：鹽酸，Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（2）氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故白色沉淀是碳酸鈣，生成的氫氧化鈉能使酚酞試液變紅，故不能確定原固體中是否含有氫氧化鈉，故填：CaCO₃，不能；
（3）若全部是碳酸鈉，則加入的氯化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈣，生成的氯化鈣的水溶液呈中性，不能使酚酞試液變紅，故填：有白色沉淀生成，無色；
反思：氫氧化鈉變質(zhì)是因為氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈉和水，故填：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．

點(diǎn)評：本題考查了常見物質(zhì)變質(zhì)后的成分推斷，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行．