Question

請仔細閱讀資料回答下列問題：
資料：將大小厚薄相同的鎂、鐵、銅三種金屬片分別放入盛有相同體積和相同溶質質量分數稀硫酸的試管中，觀察到如下現象：

金屬	鎂	鐵	銅
反應現象	反應劇烈	反應較緩慢	不反應

（1）判斷金屬活動性的方法有多種，請你通過材料中給出的反應現象總結規律：可通過______ 判斷金屬活動性．上述實驗設計中，如果所用硫酸的溶質質量分數不同，是否一定能夠得出正確的結論？（填“是”或“否”）______，理由是______．
（2）金屬活動性在工農業生產中有廣泛的指導作用．波爾多液是一種農藥，它是由硫酸銅、熟石灰加水配制而成．請你用化學方程式解釋不能用鐵桶配制波爾多液的原因：______，分析該化學方程式可得出鐵比銅的活動性______（填“強”或“弱”）由此你還可總結出通過______也可判斷金屬活動性．
（3）若用（2）總結的方法比較鎂、鐵、銅三種金屬的活動性順序，現以有鎂和銅，還需用到的一種溶液為______ （寫溶質的化學式）

Answer 1

【答案】分析：本題考查金屬的活動性順序，要證明一種金屬比另一種金屬活潑，可通過金屬與酸反應的劇烈程度，也可以把一種金屬放入另一種金屬的鹽溶液中，觀察現象比較即可．如果所用硫酸的溶質質量分數不同，不能得出正確的結論，因為酸的溶質質量分數不同，化學反應的速率不同，會影響反應產生氣體的速率．鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，可得出鐵比銅的活動性強，由此還可總結出通過金屬能否與鹽溶液發生置換反應，從而得出金屬活動性．若用（2）總結的方法比較鎂、鐵、銅三種金屬的活動性順序，現以有鎂和銅，還需用到的一種溶液為亞鐵的鹽溶液．
解答：解：（1）要證明一種金屬比另一種金屬活潑，可通過金屬與酸反應的劇烈程度，也可以把一種金屬放入另一種金屬的鹽溶液中，觀察現象比較即可．如果所用硫酸的溶質質量分數不同，不能得出正確的結論，因為酸的溶質質量分數不同，化學反應的速率不同，會影響反應產生氣體的速率．故答案為：金屬與酸反應的劇烈程度，否；酸的溶質質量分數不同，化學反應的速率不同，會影響反應產生氣體的速率；
（2）鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，可得出鐵比銅的活動性強；金屬能否與鹽溶液發生置換反應，從而得出金屬活動性．故答案為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu； 強；  金屬能否與鹽溶液發生置換反應．
（3）若用（2）總結的方法比較鎂、鐵、銅三種金屬的活動性順序，現以有鎂和銅，還需用到的一種溶液為亞鐵的鹽溶液．故答案為：FeSO₄ 或FeCl₂ 或Fe（NO₃）₂
點評：本考點考查了金屬的活動性順序，有關實驗方案的設計和對實驗方案的評價是中考的熱點之一，設計實驗方案時，要注意用最少的藥品和最簡單的方法；關于對實驗設計方案的評價，要在兩個方面考慮，一是方案是否可行，能否達到實驗目的；二是設計的方法進行比較，那種方法更簡便．本考點主要出現在實驗題中．