Question

【題目】有鐵粉和銅粉的均勻混合物，甲、乙、丙三位同學分別取該混合物與稀硫酸反應，所得數據如下表所示：

	甲	乙	丙
取用金屬混合物的質量/g	10	10	20
取用稀硫酸的質量/g	100	120	100
反應后過濾，得干燥固體的質量/g	4	4	13

請分析數據，回答下列問題：

(1)金屬混合物中Cu的質量分數

(2)計算丙同學所得溶液中溶質的質量分數(計算結果精確到0.1%)

Answer 1

【答案】(1)40% (2)17.8%

【解析】

（1）根據金屬的活動性關系鐵＞氫＞銅，鐵能與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵同時放出氫氣，而銅不能與稀硫酸反應，當把金屬混合物放入足量稀硫酸中充分反應時，剩余固體為銅。比較甲、乙兩組數據可以知道，取10g混合物，分別與100g硫酸和120g硫酸反應都剩余4g固體，說明混合物中的鐵全部參加反應，可以判斷10g混合物中含有銅的質量為4g，含鐵的質量為6g，所以混合物中銅的質量分數為。

（2）參加反應的鐵的質量為：20g﹣13g=7g

設生成硫酸亞鐵的質量為x，生成氫氣的質量為y

所以反應后溶液質量為：20g﹣13g+100g﹣0.25g=106.75g

反應后溶液中硫酸亞鐵的質量分數為 。