Question

【題目】過氧化氫（化學式H2O2）溶液在MnO2作催化劑的條件下能迅速分解生成O2和H2O。分液漏斗可以通過調節活塞控制液體的滴加速度。

回答下列問題：

（1）分液漏斗中應放入的物質是__________，錐形瓶中應放入的物質是__________。

（2）寫出該方法制取O2的文字表達式_______________________________；要收集一瓶純凈的O2，應選擇裝置__________（填字母）。

（3）某同學在觀察到錐形瓶內有大量氣泡時，開始用B裝置收集O2，經一段時間后，用帶火星的木條伸到瓶口、瓶中、瓶底，都未見木條復燃。其原因是____________________。

（4）若實驗時用此法代替KMnO4加熱制取O2。優點是_____________（填編號）。

①生成物只有氧氣 ②不需加熱 ③需加熱

（5）裝置A中反應很劇烈，據此提出實驗安全注意事項_____________（填編號）。

①控制液體的滴加速度 ②用體積較小的錐形瓶 ③加熱反應物

Answer 1

【答案】 過氧化氫溶液（雙氧水） 二氧化錳 過氧化氫水+氧氣 D 裝置漏氣 ② ①

【解析】（1）分液漏斗中應放入液體，故應放入的物質是過氧化氫溶液，錐形瓶中應放入固體物質，故放入的物質是二氧化錳。（2）固液常溫反應制取氧氣，是用過氧化氫溶液，2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑，用排水法收集的氧氣較純凈，故選D。（3）某同學在觀察到錐形瓶內有大量氣泡時，開始用B裝置收集O2，經一段時間后，將帶火星的木條伸到瓶口、瓶中、瓶底，都未見木條復燃，原因是裝置漏氣。（4）用過氧化氫溶液代替KMnO4加熱制取O2的優點是不需加熱，故選②。（5）裝置A中反應很劇烈，可通過控制液體的滴加速度來減慢化學反應速率。