Question

【題目】金屬制品在日常生活、工農業生產和科學研究方面應用廣泛。

（1）①銅質的器皿長期暴露在潮濕空氣中會長出一層綠色的銅銹,銅銹的主要成分是堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]。銅的銹蝕是銅與水、氧氣共同作用的結果，對于這個結論你認為還應補充的一個重要影響因素是_________（填物質名稱）。

②臨床上常用含AgNO3的眼藥水用于新生兒預防眼炎。取適量該眼藥水于試管中，向其中加入適量銅絲,可發生的化學方程式為________________。

③鋼鐵是應用最普遍的金屬材料，請寫出一條防止金屬生銹的方法：___________。

（2）某小組的同學利用單質銅來進行實驗,其設計方案如下：

a b c

①b反應中的現象是____________________（寫一條即可）。

②取一定量的CuO放入盛有一定量稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應。向燒杯中逐滴加入10%的NaOH溶液,產生沉淀的質量與所滴入NaOH溶液質量的關系曲線如圖所示，當滴入10%的NaOH溶液120g時（即B點），此時溶液中的溶質為_________（寫化學式）。

③當滴入10%的氫氧化鈉溶液80g時（即A點），求沉此時所得Cu(OH)2沉淀的質量_____（計算結果精確至0.1g）。

Answer 1

【答案】二氧化碳 Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag 刷漆涂油 黑色固體逐漸溶解，溶液由無色變成藍色 NaOH、Na2SO4 9.8g

【解析】

解：（1）①化學反應前后，元素種類不變，堿式碳酸銅中含有銅元素、碳元素、氧元素、氫元素，所以銅的銹蝕是銅與水、氧氣、二氧化碳共同作用的結果，即還應補充的一個重要影響因素是二氧化碳；

②銅和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，化學方程式為：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；

③鐵和空氣中的氧氣、水共同作用會發生銹蝕，所以防止金屬生銹的方法有刷漆涂油；

（2）①氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水，所以b反應中的現象是：黑色固體逐漸溶解，溶液由無色變成藍色；

②氫氧化鈉和硫酸銅反應生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，所以當滴入10%的NaOH溶液120g時（即B點），氫氧化鈉是過量的，此時溶液中的溶質為：NaOH、Na2SO4；

③設生成氫氧化銅的質量為x，

x=9.8g。