【題目】尿素[化學式為CO(NH2)2]是常用的化肥，制取尿素的反應微觀示意圖如圖。
(1)該化學反應中A、B、C、D四種物質的分子個數比為_____；
(2)A、B、C、D四種物質中屬于氧化物的是____(寫化學式)
(3)一個A分子是由______構成的；
(4)上述反應中，不發生改變的粒子是____(填“分子”或“原子”)
【答案】2:1:1:1 CO2、H2O 4個原子 原子
【解析】
A物質是氨氣，化學式是NH3；B物質是二氧化碳，化學式是CO2；C物質是尿素，化學式是CO(NH2)2；D物質是水，化學式是H2O。
（1）根據圖示可知，反應物是氨氣和二氧化碳，在一定條件下反應，生成尿素和水。根據化學反應中的質量守恒定律的內容，化學反應前后，原子的個數不變，可配平該化學反應的化學反應方程式為：
，化學反應中，參加化學反應的分子的個數比等于化學方程式中各個物質分子的化學計量數之比。故答案為：2:1:1:1；
（2）氧化物的定義是由兩種元素組成，其中一種元素為氧元素的化合物叫做氧化物。符合該定義的只有B、D兩種物質，即二氧化碳和水。故答案為：CO2、H2O；
（3）甲物質是氨氣，氨氣是由氨分子構成的，一個氨分子中，有一個氮原子，三個氫原子，即一個氨分子中有4個原子。故答案為：4個原子；
（4）化學反應中，分子可以再分，而原子不能再分。故不發生改變的微粒是原子。故答案為：原子。
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某工廠的工業廢水中含有大量的FeSO4以及一定量的CuSO4和Na2SO4。為減少污染并將其變廢為寶，某學習小組設計以下流程，擬從該廢水中回收硫酸亞鐵、金屬銅，并利用氨堿法原理“制堿”。（除標注外，其余所加藥品或試劑均過量，部分產物及反應條件略去）請根據圖示回答下列問題：
(1)由步驟①可知的金屬活動性Fe比Cu___（選填“強”或“弱”）。在步驟①中向廢水中加入過量的鐵粉，過量的目的是______________。
(2)若向步驟②所得濾液a中滴加幾滴紫色石蕊試液，溶液呈____色。
(3)步驟⑤中加入Na2CO3溶液的作用是___________________。
(4) “NaCl+CO2+NH3+H2O= NaHCO3+NH4Cl”是氨堿法制純堿中重要的反應。
①將氨氣通入飽和食鹽水中，可制成飽和氨鹽水（氨氣極易溶于水）。氨鹽水比食鹽水更容易吸收二氧化碳的原因是：_________________。
②氨鹽水吸收二氧化碳生成碳酸氫鈉和氯化銨兩種物質，更易析出的是NaHCO3，原因是_____________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某化學學習小組在完成“利用氯化鋇溶液鑒別氯化鈉和碳酸鈉”的實驗后，對廢液缸中溶液的溶質成分進行了探究。請完成以下探究過程。
（提出問題）_____________？
（作出猜想）Ⅰ.溶質僅為氯化鈉；Ⅱ溶質為氯化鋇和氯化鈉；Ⅲ._______________。
（設計方案）
實驗操作 | 現象 | 結論 |
取少量廢液缸中上層清液，向其中加入一定量的______________溶液。（填化學式，限填一種） | 無明顯現象 | 猜想Ⅰ正確 |
______ | 猜想Ⅱ正確 | |
有氣泡產生 | 猜想Ⅲ正確 |
（交流反思）學習小組經過討論認為，含有可溶性鋇鹽的廢液可以用碳酸鈉溶液進行無害化處理。請寫出硝酸鋇與碳酸鈉反應的化學方程式___________________。
若是人誤吃了可溶性鋇鹽，不能服用碳酸鈉溶液解毒而是服用硫酸鈉溶液，理由是_______。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】為測定鎂和硫酸鎂固體混合物中鎂元素的質量分數，先稱取5g混合物，放入一干凈的燒杯中，然后取50g某溶質質量分數的稀硫酸，平均分五次加入其中，充分反應，實驗所得數據如下表：
第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 第5次 | |
加入稀硫酸的質量/g | 10 | 10 | 10 | 10 | 10 |
生成氣體的總質量/g | 0.05 | m | 0.15 | 0.18 | n |
（l）上表中m=_____、n=_____．
（2）請計算所用稀硫酸的溶質質量分數（結果保留一位小數）．____
（3）固體混合物中，硫酸鎂的質量分數為_____．
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D和E是初中化學常見的五種不同種類的物質，其中B為一種紅色固體，且A→B的反應過程較為復雜。圖中“
”表示相連物質能發生化學反應，“→”表示兩種物質間的轉化關系(部分反應物、生成物及反應條件省略)。
(1)E的化學式可能是____
(2)C→D的反應現象是_____E→B的反應現象為____
(3)A-E反應能發生的原因是______
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某垃圾處理廠對生活垃圾進行處理與綜合利用的部分流程見如圖：
資料1：垃圾焚燒產生的煙氣中含有SO2等有害氣體．
資料2：FeSO4容易被空氣中的O2氧化．
回答下列問題：
(1)石灰漿吸收SO2(性質與CO2相似)的化學反應方程式為___。
(2)溶解步驟中鐵銹與稀硫酸反應化學方程式是___。
(3)將所得FeSO4溶液在氮氣環境中蒸發濃縮、過濾，得到FeSO4晶體，其中氮氣的作用是___。
(4)政府倡導垃圾分類，其好處是(寫一點)：____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】碳酸鈉在輕工、建材、紡織、國防、醫藥等工業中有重要的應用,我國化學家侯德榜創立了著名的“侯氏制堿法”，促進了世界技術的發展。
（查閱資料）①生產原料粗鹽中含有少量可溶性雜質(MgCl2 和 CaC12)及不溶性雜質。
②氨氣極易溶于水，二氧化碳能溶于水。
③生產原理:NaCl + NH3 + CO2+ H2O = NaHCO3↓+ NH4C1，分離得晶體 A，并使其充分受熱，可分解制得純堿及兩種常見的氧化物。
④氯化銨分解的化學方程式是 NH4Cl===NH3↑+HCl↑。
⑤部分生產流程如下圖所示:
（問 題討論）
（1）溶液 A 中的溶質為 ________，流程中加入適量鹽酸的作用是 ________。
（2）反應（2）中為提高產率，所通入氣體的順序是 ________（填字母序號）．
A．先通入 CO2 再通入 NH3 B．先通入 NH3 再通入 CO2
（3）上述生產流程中可循環使用的是 ________（填序號）．
A．CO2 B．NH3 C．HCl D．NaOH E．Na2CO3
（組成確定）
（1）稱取一定質量的純堿樣品，多次充分加熱，稱重，質量無變化；
（2）另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀 HNO3，再滴加 AgNO3溶液，有白色沉淀。由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質 ________（寫化學式）．
（含量測定） 同學們為了測定該純堿樣品的純度（假定只含一種上述雜質），設計了如下三組實驗。甲組：取 12.0g 純堿樣品，向其中加入過量的鹽酸，直至樣品中無氣泡冒出。將反應所得溶液小心蒸發，并將所得物質干燥、冷卻至室溫稱得固體質量為 13.1g．樣品中碳酸鈉的質量分數為________。
乙組：取 12.0g 純堿樣品，利用下圖所示裝置，測出反應裝置 C 增重了 4.1g（所加試劑均足量,每一步都反應完全）．實驗結束，發現乙組測定的質量分數偏小，其原因是_________。
丙組：取 12.0g 的純堿樣品，完全溶于水，向其中加入過量的氯化鈣溶液，待完全沉淀過濾、 洗滌、烘干稱量固體質量，從而計算出碳酸鈉的質量分數。組內同學提出意見，認為如果將氯化鈣溶液換成氯化鋇溶液則更好，老師認為有道理，原因是 ________。
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【題目】金屬制品在日常生活、工農業生產和科學研究方面應用廣泛。
（1）①銅質的器皿長期暴露在潮濕空氣中會長出一層綠色的銅銹,銅銹的主要成分是堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]。銅的銹蝕是銅與水、氧氣共同作用的結果，對于這個結論你認為還應補充的一個重要影響因素是_________（填物質名稱）。
②臨床上常用含AgNO3的眼藥水用于新生兒預防眼炎。取適量該眼藥水于試管中，向其中加入適量銅絲,可發生的化學方程式為________________。
③鋼鐵是應用最普遍的金屬材料，請寫出一條防止金屬生銹的方法：___________。
（2）某小組的同學利用單質銅來進行實驗,其設計方案如下：
a b c
①b反應中的現象是____________________（寫一條即可）。
②取一定量的CuO放入盛有一定量稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應。向燒杯中逐滴加入10%的NaOH溶液,產生沉淀的質量與所滴入NaOH溶液質量的關系曲線如圖所示，當滴入10%的NaOH溶液120g時（即B點），此時溶液中的溶質為_________（寫化學式）。
③當滴入10%的氫氧化鈉溶液80g時（即A點），求沉此時所得Cu(OH)2沉淀的質量_____（計算結果精確至0.1g）。
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【題目】某市化學實驗考查有：①氧化碳的制取；②配制50g5％的NaCl溶液；③實驗室制取氧氣……等六個考簽，由學生抽簽確定一個考題進行考查。
（1）甲同學抽簽后來到實驗室，發現本組實驗桌上主要準備了下列儀器和藥品：
①甲同學抽到的考簽應該是________________（填字母代號）。
A氧氣的制取 B二氧化碳的制取
②制取該氣體的反應原理為________________________（用化學方程式表示）。制取一瓶該氣體，應選用的儀器有___________________（填字母代號）。
（2）乙同學在完成“配制50g5％的NaCl液”實驗過程中，通過計算，他需量取的水的體積約為_____________mL 。溶解NaCl時用到的玻璃棒的作用是___________________。
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