【題目】下列有關物質燃燒現象的敘述中，正確的是
A．鐵絲在氧氣中燃燒：火星四射，生成紅色固體
B．硫粉在空氣中燃燒：產生淡藍色火焰，生成一種刺激性氣味的氣體
C．鎂條在空氣中燃燒：發出耀眼的白光，只生成一種黑色固體
D．紅磷在空氣中燃燒：發出白光，生成大量的白色煙霧
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】硒是人體必需的一種微量元素，嚴重缺硒有可能誘發皮膚疾病．已知硒的原子序數為34，質子數與中子數之和為79．下列有關硒原子的說法中，不正確的是
A．核電荷數為79
B．核外電子數為34
C．質子數為34
D．中子數為45
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】(5分)氯化鈉是重要的調味品，是舌尖上最不可缺少的味道。下面三幅示意圖分別表示不同的化學反應，但生成物中都有氯化鈉。
（1）圖1是金屬鈉與氯氣反應生成氯化鈉的微觀示意圖，氯化鈉由 構成(填微粒符號)。由圖1可知，元素的化學性質與原子結構中的 (填字母序號)有密切的關系；
A．最外層電子數 B．內層電子數 C．質子數
（2）圖2描述了NaOH溶液與鹽酸反應的微觀實質，圖中A、B、C處應填入的化學符號依次為 ；
（3）圖3所示的四種物質中屬于氧化物的是 (填化學式)，請標出NaClO2中氯元素的化合價 。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】（7分）納米碳酸鋇是一種重要的化工產品，下圖是某廠生產納米碳酸鋇的工藝流程。請回答下列問題：
（1）碳酸鋇的碳元素的化合價為 。
（2）試劑A的化學式為 ，操作1、操作2的名稱是 ，若在實驗室中進行該操作，實驗中的玻璃棒的作用是 。
（3）寫出納米碳酸鋇與稀鹽酸發生反應的化學方程式： 。
（4）該流程操作2得到的濾液中含有KCl，其用途是 。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】（7分）化學興趣小組同學將鋁絲插入硫酸銅溶液中時，發現生成紅色固體物質的同時有較多的氣泡放出。生成了什么氣體？同學們決定進行探究。
【提出猜想】放出的氣體可能是SO2、O2、H2的一種或幾種，提出猜想的依據是 。
【查閱資料】SO2易溶于水，化學性質與二氧化碳有相似之處，它能使澄清石灰水變渾濁，生成CaSO3。
【方案設計】依據上述猜想，實驗小組同學分別設計了如下方案：
（1）甲同學認為是O2，則檢驗方法是_____________________________________。經檢驗不是O2。
（2）實驗小組同學合作設計了如下組合實驗方案，排除和驗證猜想的氣體。
【實驗探究】實驗開始時，先將收集到的氣體從a通入一段時間后，再點燃C處酒精燈；這樣操作的目的是 。
實驗過程中發現A裝置中溶液不變渾濁，C裝置中表面含CuO的銅網由黑色變為光亮的紅色。
結論：鋁絲與硫酸銅溶液反應時，產生的氣體是_________________。該氣體與氧化銅的反應的化學方程式為 。
【思維拓展】由上述實驗可以推出，硫酸銅溶液中可能含有____________。
注意：答對（3）（4）獎勵4分，但化學試卷總分不超過60分。
（3）丙同學用砂紙將截下的一段鋁絲長時間用力反復打磨，然后將打磨后的鋁絲放入硫酸銅溶液中，在橫截面處現象明顯，但在鋁絲表面無明顯現象，請問可能的原因是
（4）丁同學用試管取2ml硫酸銅溶液，向試管中滴加氫氧化鈉溶液，剛開始并未發現預料中的藍色沉淀現象，其原因是 。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】（6分）氫化鈣固體是登山運動員常用的能源提供劑。探究小組在燒杯中放入10g氫化鈣樣品，再加入到20g水充分攪拌，完全反應后測得燒杯內物質的總質量為29.2g。（已知氫化鈣（CaH2）與水反應的化學方程式為：CaH2 + 2H2O 
Ca(OH）2 +2 H2↑）
請計算：
（1）生成氫氣的質量。
（2）樣品中氫化鈣的質量分數。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】(10分)我國著名化學家侯德榜發明的“聯合制堿法”主要原理是：I．向濃氨水中通入足量的CO2，使氨氣、水和CO2發生化合反應而生成NH4HCO3溶液；II．向所得溶液中加入食鹽細粒，充分攪拌，會析出溶解度較小的小蘇打固體并得到化肥溶液；III．加熱析出的固體制取純堿。此法經過調整并應用于化工產業，某化工企業的工藝流程示意圖如下：
請完成下列填空：
（1）“聯合制堿原理II”中發生反應的化學方程式為 。
（2）在如圖的流程中，先加Ca(OH)2溶液的目的是 ，再加入Na2CO3溶液的目的是 。
（3）“操作1”的名稱是 ，“氨化溶液”后，溶液的pH 7（填：“大于”、“小于”或“等于”），從而有利于吸收“氣體A”，氣體A為 （填名稱）。
（4）利用“270℃以上小蘇打完全分解，純堿受熱不分解”的性質，化學興趣小組的同學對實驗室所購純堿（假設所含雜質均為小蘇打）進行了如下實驗：稱取20.00g干燥的固體樣品放入坩堝，300℃恒溫加熱至質量不變，在干燥器中冷卻后稱量殘留固體質量為19.38g。
根據題目所給信息，計算該樣品中純堿的質量分數（寫出計算過程）。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】（15分）碳酸鈉、碳酸氫鈉是中學常見的化合物。
探究一：碳酸鈉、碳酸氫鈉與酸反應
如圖所示，將兩氣球內的NaHCO3和Na2CO3同時倒入試管中。已知鹽酸足量，且裝置氣密性良好。
回答下列問題：
（1）碳酸鈉俗名是 。
（2）實驗過程中觀察到的現象是： 。
（3）NaHCO3和Na2CO3都能與鹽酸反應產生二氧化碳、水和氯化鈉。任寫出其中一個反應的化學方程式 。
（4）已知NaHCO3、Na2CO3的相對分子質量分別為84、106，通過計算：實驗結束后， （填“A”或“B”）試管的氣球更大。
探究二：碳酸氫鈉、碳酸鈉固體與酸反應的熱效應
【發現問題】在探究一實驗過程中用手觸摸試管，發現盛NaHCO3的試管溫度降低，而盛Na2CO3的試管溫度升高。
【猜想與推測】甲同學由此推測：NaHCO3和鹽酸反應為吸熱反應，Na2CO3和鹽酸反應為放熱反應。
【實驗與數據】乙同學認為甲同學推測不妥，通過以下多次實驗后取平均值數據記錄如下：
步驟① | 步驟② | 步驟③ | 步驟④ | 步驟⑤ |
測量10mL水溫/℃ | 加入物質0.5 g | 溶解后測量溶液溫度t1/℃ | 靜置一段時間后測量溶液溫度t2/℃ | 加入20%鹽酸10 mL反應后測量溶液溫度t3/℃ |
20 | NaHCO3 | 18.5 | 20.0 | 20.8 |
20 | Na2CO3 | 23.3 | 20.0 | 23.7 |
【分析與結論】
（1）由步驟①～③比較得到的結論是 。
（2）由步驟④～⑤比較得到的結論是： 。
（3）結合上面探究活動，你認為甲同學推測的不妥之處是 。
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