Question

【題目】（15分）碳酸鈉、碳酸氫鈉是中學常見的化合物。

探究一：碳酸鈉、碳酸氫鈉與酸反應

如圖所示，將兩氣球內的NaHCO3和Na2CO3同時倒入試管中。已知鹽酸足量，且裝置氣密性良好。

回答下列問題：

（1）碳酸鈉俗名是 。

（2）實驗過程中觀察到的現象是： 。

（3）NaHCO3和Na2CO3都能與鹽酸反應產生二氧化碳、水和氯化鈉。任寫出其中一個反應的化學方程式 。

（4）已知NaHCO3、Na2CO3的相對分子質量分別為84、106，通過計算：實驗結束后， （填“A”或“B”）試管的氣球更大。

探究二：碳酸氫鈉、碳酸鈉固體與酸反應的熱效應

【發現問題】在探究一實驗過程中用手觸摸試管，發現盛NaHCO3的試管溫度降低，而盛Na2CO3的試管溫度升高。

【猜想與推測】甲同學由此推測：NaHCO3和鹽酸反應為吸熱反應，Na2CO3和鹽酸反應為放熱反應。

【實驗與數據】乙同學認為甲同學推測不妥，通過以下多次實驗后取平均值數據記錄如下：

步驟①	步驟②	步驟③	步驟④	步驟⑤
測量10mL水溫/℃	加入物質0.5 g	溶解后測量溶液溫度t1/℃	靜置一段時間后測量溶液溫度t2/℃	加入20%鹽酸10 mL反應后測量溶液溫度t3/℃
20	NaHCO3	18.5	20.0	20.8
20	Na2CO3	23.3	20.0	23.7

【分析與結論】

（1）由步驟①～③比較得到的結論是 。

（2）由步驟④～⑤比較得到的結論是： 。

（3）結合上面探究活動，你認為甲同學推測的不妥之處是 。

Answer 1

【答案】探究一：（1）純堿（蘇打）（2分）

（2）固體溶解、氣泡產生，氣球脹大（2分）

（3）Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑(或NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑) （3分）

（4）A （2分）

探究二：（1）Na2CO3溶于水放熱，而NaHCO3溶于水吸熱（只答對一點即可得分）（2分）

（2）Na2CO3溶液、NaHCO3溶液與稀鹽酸反應都是放熱（只答對一點得1分）（2分）

（3）判斷固體與溶液反應的能量變化需綜合考慮物質溶解過程的能量變化及反應過程的能量變化。（2分）

【解析】

試題分析：（1）碳酸鈉俗名是純堿或蘇打；（2）固體逐漸溶解，產生氣泡，氣球脹大；（3）化學方程式為：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑(或NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑)（4）【分析與結論】

（1）由步驟①～③比較得到的結論是Na2CO3溶于水放熱，而NaHCO3溶于水吸熱（2）由步驟④～⑤比較得到的結論是Na2CO3溶液、NaHCO3溶液與稀鹽酸反應都是放熱（3）判斷固體與溶液物質反應的能量變化需綜合考慮物質溶解過程的能量變化及反應過程的能量變化。