Question

12．FeCl₃可用作催化劑和外傷止血劑．某實驗興趣小組利用FeCl₃腐蝕電路銅板后的溶液（主要成分為FeCl₂、CuCl₂）進行了氯化鐵回收實驗．

實驗一：（如圖1）
（1）寫出步驟①中發生的化學方程式Fe+CuCl₂═FeCl₂+Cu，此反應的基本類型是置換反應．
（2）步驟②中的操作a名稱是過濾；步驟③中加入稀鹽酸的目的是除去過量的鐵粉．
實驗二：該實驗小組同學通過查閱資料，又進行了另一種嘗試．
【閱讀資料】不同金屬氫氧化物可以在不同的pH范圍內從溶液中沉淀析出，工業上利用調節溶液pH的方法，使金屬氫氧化物依次沉淀，結合過濾等操作，進行物質分離．
如表是氫氧化鐵與氫氧化銅開始沉淀與沉淀完全的pH

	Fe（OH）3	Cu（OH）2
開始沉淀的pH	1.9	4.7
沉淀完全的pH	3.2	6.7

（3）如圖2，步驟b加入CuO消耗溶液甲中的HCl，使溶液pH增大到所需范圍，請寫出鹽酸與氧化銅反應的化學方程式CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O；你認為步驟b調節溶液的pH到3.2～4.7（數值范圍）比較合適．
（4）FeCl₃溶液容易生成Fe（OH）₃發生變質，在保存FeCl₃溶液時，常向FeCl₃溶液中加入某種酸，以防止FeCl₃溶液變質，你認為選用C（用字母表示）最合理．
A．稀硝酸　　　　　 B．稀硫酸　　　　　 C．稀鹽酸　　　　　 D．稀醋酸．

Answer 1

分析 （1）鐵和氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅；
鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣；
過濾能夠把不溶于水的固體從液體中分離出來；
（3）氧化銅和稀鹽酸反應生成氯化銅和水；
（4）加入稀硝酸時，會帶入硝酸根離子，加入稀硫酸時，會帶入硫酸根離子，加入稀醋酸時，會帶入醋酸根離子．

解答 解：（1）①中鐵和氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅，發生的化學方程式為：Fe+CuCl₂═FeCl₂+Cu，屬于置換反應．
故填：Fe+CuCl₂═FeCl₂+Cu；置換反應．
（2）步驟②中的操作a名稱是過濾；
步驟③中加入稀鹽酸的目的是除去過量的鐵粉．
故填：過濾；除去過量的鐵粉．
（3）鹽酸與氧化銅反應的化學方程式為：CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O；
步驟b調節溶液的pH到3.2～4.7時，鐵離子能夠以氫氧化鐵的形式全部沉淀出來，而銅離子不能形成沉淀．
故填：CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O；3.2～4.7．
（4）加入稀硝酸時，會帶入硝酸根離子，加入稀硫酸時，會帶入硫酸根離子，加入稀醋酸時，會帶入醋酸根離子，因此在保存FeCl₃溶液時，常向FeCl₃溶液中加入稀鹽酸．
故填：C．

點評 合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．