Question

【題目】甲、乙兩同學在學完酸、堿、鹽的化學性質后，做了如下實驗：
（1）乙中反應的化學方程式為；
（2）甲、乙同學實驗結束后把試管中的物質倒入一個干凈的燒杯中（如圖所示），混合后觀察到燒杯中有藍色沉淀，其化學式為 ． 大家把燒杯中的混合物進行過濾，對濾液中溶質的組成進行了實驗探究．

（3）【猜想】
猜想①：溶質有Na2SO4和CuSO4
猜想 ②：溶質有Na2SO4和NaOH
猜想 ③：溶質有Na2SO4和H2SO4
你的猜想是
（4）【討論】大家認為猜想不正確，理由是
（5）【實驗】

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取少量濾液于試管中，向其 滴加 ， 振蕩	溶液由無色 變為紅色	猜想②正確

（6）【反思】若將化學實驗后的廢液直接倒入下水道，造成的危害有 ．

Answer 1

【答案】
（1）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
（2）Cu（OH）2
（3）Na2SO4CuSO4、NaOH
（4）③；生成氫氧化銅藍色沉淀，證明溶液不顯酸性，即不可能有硫酸剩余
（5）無色酚酞溶液
（6）下水道的鐵制管道被腐蝕，同時造成水質被污染，不利于環境保護
【解析】解：（1）因為稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應能生成硫酸鈉和水，則乙中反應的化學方程式為2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；（2）甲、乙同學實驗結束后把試管中的物質倒入一個干凈的燒杯中（如圖所示），知反應物為硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液、生成物為氫氧化銅和硫酸鈉，又知氫氧化銅為難溶于水的物質，故可正確書寫化學方程式為：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4；故混合后觀察到燒杯中有藍色沉淀，其化學式為Cu（OH）2 ．
【猜想】混合后有氫氧化銅藍色沉淀，說明此時混合物不會有酸性物質剩余（硫酸和氫氧銅能發生反應），所以考慮生成物Na2SO4一定有．反應物CuSO4、NaOH是否剩余，所以猜想為1、Na2SO4CuSO4；2、Na2SO4、NaOH；
【討論】【討論】大家認為猜想 ③不正確，理由是 生成氫氧化銅藍色沉淀，證明溶液不顯酸性，即不可能有硫酸剩余．
至于你個人猜想，可以猜想，只要不顯酸性都算合理，然后排除，排除的理由就是硫酸銅和氫氧化鈉不能共存，應該繼續反應．
【實驗】已知猜想②：溶質有Na2SO4和NaOH正確，剩余根據氫氧化鈉溶液使無色酚酞溶液變紅色，進行驗證；
【反思】根據做完實驗的廢液中可能含有對環境污染的有害物質進行分析判斷．做完實驗的廢液中可能含有對環境污染的有害物質，如廢液中若含有稀硫酸，可與金屬鐵等反應，把廢液直接倒入下水道，則會造成下水道的鐵制管道被腐蝕，同時造成水質被污染，不利于環境保護．
所以答案是：（1）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；（2）Cu（OH）2 ．
【猜想】Na2SO4CuSO4、NaOH【討論】； ③； 生成氫氧化銅藍色沉淀，證明溶液不顯酸性，即不可能有硫酸剩余．
【實驗】

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
無色酚酞溶液，

【反思】下水道的鐵制管道被腐蝕，同時造成水質被污染，不利于環境保護．
【考點精析】認真審題，首先需要了解書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式(注意：a、配平 b、條件 c、箭號)．