Question

【題目】軍軍化學興趣小組的同學想通過實驗制備NO氣體并驗證它的性質。在查閱資料后得知：①NO常溫下是一種無色、有毒，難溶于水的氣體，②NO常溫下能與氧氣迅速反應，生成紅棕色的NO2氣體，NO2能和水反應，3NO2+H2O＝2HNO3+NO ③實驗室常用銅與稀硝酸反應制取NO：3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+2NO↑十4H20．他們設計了如圖裝置圖。

（1）圖中A儀器的名稱為_____。

（2）若試管C中是空氣，E為尾氣吸收裝置，試管D中液體是紫色石蕊溶液，則打開A中活塞后，試管C中的現象是_____。試管D出現的現象是_____。

（3）做完本實驗后他們討論以銅和稀硝酸為主要原料制取Cu（NO3）2時設計了兩種方案：

方案一：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑十4H2O；

方案二：2Cu+O22CuO，CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2O。

你認為以上兩種方案中哪一方案更好。并說明理由。_____（理由答出兩點）

Answer 1

【答案】分液漏斗 無色變為紅棕色 紫色石蕊試液變紅色 方案二；理由是：①環保，不會生成有毒的NO；②產生相同質量的硝酸銅所消耗的稀硝酸少

【解析】

（1）由圖可知，儀器A的名稱是分液漏斗，故填分液漏斗。

（2）打開A中活塞后會發生3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+2NO↑十4H2O，若試管C中是空氣，則在C中NO與氧氣迅速反應，生成紅棕色的NO2氣體，則C中的現象是無色變為紅棕色，故填無色變為紅棕色；

二氧化氮進入D會發生反應：3NO2+H2O＝2HNO3+NO，從而使溶液呈酸性，則石蕊試液變紅色，故填紫色石蕊試液變紅色。

（3）方案一的生成物NO與氧氣反應生成二氧化氮是有毒氣體，會污染環境，選方案二較好，故填方案二；

方案一的生成物NO與氧氣反應生成二氧化氮是有毒氣體，會污染環境，并且制取相同質量的硝酸銅，方案二消耗的原料最少，硝酸中的硝酸根全部轉化成了硝酸銅，故填方案①環保，不會生成有毒的NO，方案②產生相同質量的硝酸銅所消耗的稀硝酸少。