Question

【題目】某純堿樣品中含有少量氯化鈉。學生興趣小組為測定樣品中碳酸鈉的質量分數，現稱取該樣品12g，加入到盛有100g溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應。請分析回答下列問題：

（1）寫出實驗過程中觀察到的一項實驗現象：_____。

（2）計算該樣品中碳酸鈉的質量分數（計算結果精確到0．l%）________。

Answer 1

【答案】有大量的氣泡生成　88.3%

【解析】

解：(1)由于碳酸鈉與稀鹽酸反應生成了二氧化碳氣體，所以，觀察到的一項實驗現象：有大量的氣泡生成；(2)設純堿樣品中碳酸鈉的質量為x，

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

106 73

x 100g×7.3%

x=10.6g，

樣品中碳酸鈉的質量分數是：×100%≈88.3%；

答：(1)有大量的氣泡生成；(2)純堿樣品中碳酸鈉的質量分數為88.3%。