Question

（2008?德陽）有一包粉末A，已知其中可能含有氫氧化銅、硝酸銨、氯化銅、硫酸銨四種物質中的兩種或多種．為了鑒別它，做了下列實驗：
實驗①：取少量粉末A，加入足量的氫氧化鈉溶液，加熱，有刺激性氣味的氣體X產生，充分反應后過濾，分別得到濾液Y和沉淀Z；
實驗②：取實驗①所得濾液Y少量，加入適量的氯化鋇溶液，無白色沉淀產生；
實驗③：取實驗①所得沉淀Z少量，加入適量稀硫酸，充分反應后，溶液變為藍色．
請根據以上實驗事實回答下列問題：
（1）氣體X所表示的物質是

氨氣

．
（2）A中肯定不存在的物質是

硫酸銨

，暫不能確定的物質是

氫氧化銅、氯化銅

．
（3）濾液Y中大量存在的陽離子的符號是

Na⁺

．
（4）實驗③中所發生反應的化學方程式為

Cu（OH）₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O

．

Answer 1

分析：此題為文字式物質推斷題，完成此類題目，關鍵是找準解題突破口，根據敘述的關鍵，以及物質的性質和物質之間的反應，做出判斷；由實驗①：取少量粉末A，加入足量的氫氧化鈉溶液，加熱，有刺激性氣味的氣體X產生，可推知X為氨氣；由實驗②：取實驗①所得濾液Y少量，加入適量的氯化鋇溶液，無白色沉淀產生，說明肯定無硫酸根離子，也就是一定無硫酸銨，一定有硝酸銨，氫氧化銅和氯化銅不能確定；由實驗③：取實驗①所得沉淀Z少量，加入適量稀硫酸，充分反應后，溶液變為藍色，可知沉淀為氫氧化銅．

解答：解：（1）由實驗①：取少量粉末A，加入足量的氫氧化鈉溶液，加熱，有刺激性氣味的氣體X產生，可推知X為氨氣；
（2）由實驗②：取實驗①所得濾液Y少量，加入適量的氯化鋇溶液，無白色沉淀產生，說明肯定無硫酸根離子，也就是一定無硫酸銨，一定有硝酸銨，氫氧化銅和氯化銅不能確定；
（3）濾液Y是氫氧化鈉參與的反應，去除沉淀后，溶液中大量存在的陽離子的符號是Na⁺；
（4）由實驗③：取實驗①所得沉淀Z少量，加入適量稀硫酸，充分反應后，溶液變為藍色，可知沉淀為氫氧化銅，反應為氫氧化銅和硫酸的反應，其化學方程式為：Cu（OH）₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O．
故答案為：
（1）氨氣；
（2）硫酸銨；氫氧化銅、氯化銅；
（3）Na⁺；
（4）Cu（OH）₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O．

點評：本題為文字式推斷題，解題關鍵是從文字信息中找準突破口直接得出答案，然后依次推出其它結論．