Question

（2008?德陽）有一在空氣中暴露過的氫氧化鉀樣品，經測定其成分為H₂O、K₂CO₃和KOH．取一定質量的此樣品將其加入到盛有20.00g 18.25%鹽酸的燒杯中，再向燒杯中滴加一定量10.00%的KOH溶液使過量的鹽酸恰好完全中和，最后將所得溶液蒸干，則得到固體的質量是（　　）

A．7.45g

B．5.60g

C．1.06g

D．無法計算

Answer 1

分析：根據題意及所學知識可以知道：碳酸鉀和氫氧化鉀都可以與鹽酸反應，并且都生成生成氯化鉀，所以蒸發溶液后得到的固體就是氯化鉀，而根據質量守恒定律，氯化鉀中所含的氯元素都來自鹽酸，所以本題可以利用氯元素守恒來作出解答．

解答：解：根據質量守恒定律，氯化鉀中所含的氯元素都來自鹽酸，而消耗的鹽酸的質量為：20g×18.25%=3.6g，
   設生成氯化鉀的質量為x
    HCl----KCl
    36.5      74.5
    3.65g      x  
 
      

36.5

3.65g

=

74.5

x

        解得：x=7.45g
分析題給的四個選項可以知道：選項A中的數據與計算結果相吻合，故A正確．
故選A．

點評：熟練掌握碳酸鉀、氫氧化鉀與鹽酸的反應，知道它們反應生成的鹽均為氯化鉀，要求氯化鉀的質量，可以巧妙的利用質量守恒定律，化學反應前后氯元素的質量不變，找出鹽酸和氯化鉀的質量關系進而完成解答．