Question

將24.8g 硫酸鈉和碳酸鈉的混合物溶于130.6g水中，然后向混合溶液中滴加硫酸溶液，直到不再產生氣體為止（假設氣體全部逸出），共用去49g質量分數為20%的硫酸溶液．求：
（1）原混合物中碳酸鈉的質量．
（2）反應后溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

（1）反應消耗硫酸的質量為：49g×20%=9.8g；
設反應生成二氧化碳的質量為x，消耗碳酸鈉的質量為y，生成硫酸鈉的質量為z
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
106     98    142       44
 y     9.8g    z         x

44

x

=

106

y

=

142

z

=

98

9.8g

解得：x=4.4g，y=10.6g，z=14.2g
原混合物中碳酸鈉的質量分數=

10.6g

24.8g

×100%=42.3%
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數=

14.2g+24.8g-10.6g

24.8g+130.6g+49g-4.4g

×100%=14.2%
答：（1）原混合物中碳酸鈉的質量為10.6g．
（2）反應后溶液中溶質的質量分數14.2%．