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【題目】甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示，回答下列問題：

（1）t1℃時，甲、乙、丙三種物質的溶解度由大到小的順序是________；

（2）t2℃時，甲和乙的溶解度________（填“相等”或“不相等”）；

（3）t2℃時，甲物質的飽和溶液中溶質與溶劑的質量比為________（寫最簡比）；

（4）t3℃時，將乙和丙兩種物質的飽和溶液降低到t1℃，所得溶液中溶質的質量分數大小關系為：乙________丙（填“＞”“＜”或“＝”）．

【答案】（1）丙乙甲（2）相等（3）3︰10 （4）＜

【解析】（1）由溶解度曲線圖可知，t1℃時，甲、乙、丙三種物質的溶解度由大到小的順序是丙＞乙＞甲．

（2）t2℃時，甲和乙的溶解度曲線相交于一點，因此二者溶解度相等．

（3）t2℃時，甲物質的溶解度為30g，甲物質的飽和溶液中溶質與溶劑的質量比為30︰100＝3︰10．

（4）將乙和丙兩種物質的飽和溶液由t3℃降低到t1℃時，乙的飽和溶液中有晶體析出，溶質質量分數減小；降溫時丙的飽和溶液變為不飽和溶液，溶液中的溶質、溶劑質量均不變，溶質質量分數不變，因此所得溶液中溶質的質量分數大小關系為乙＜丙．本題解答時應注意以下規律：對溶解度隨溫度的升高而增大的物質（如本題甲和乙），其飽和溶液降溫時一定有晶體析出，溶液中溶質質量分數一定減小；對溶解度隨溫度的升高而減小的物質（如本題丙），降低溫度時其飽和溶液變為不飽和溶液，溶液中溶質的質量分數不變．

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【題目】通過一年的化學學習，相信你已經初步掌握了一些化學知識與實驗技能。請結合圖示實驗裝置回答問題。

（1）圖中①、②的名稱是①_____：②_____；

（2）用氯酸鉀和二氧化錳固體制取較純凈的氧氣時，可選用的發生裝置和收集裝置是_____（字母序號），該反應的化學方程式是_____。

（3）古麗同學欲制取并測定氫氣的體積，請從如圖A﹣G中選擇最佳的裝置進行組合，整套裝置的導管口連接順序是b_____ （填接口序號）。

（4）買買提同學用錐形瓶收集一瓶二氧化碳氣體，并利用有圖2所示的裝置做趣味性實驗，他將膠頭滴管中的氫氧化鈉溶液擠壓到錐形瓶后，可以看到的現象為_____，其原因是_____。

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【題目】小敏和小玉在實驗室用鹽酸和石灰石反應，分別用甲、乙裝置(氣密性均良好)進行二氧化碳的制取及性質實驗，但均未發現澄清石灰水邊渾濁．針對此現象，同學們提出了自己的想法．

小敏同學實驗時澄清石灰水未變渾濁的原因是_______．

（提出問題）小玉同學實驗時澄清石灰水為什么沒有變渾濁呢？

（作出猜想）猜想一：澄清石灰水變質．猜想二：反應產生的氣體除了有二氧化碳外，還有氯化氫．

（查閱資料）氯化氫氣體溶于水形成鹽酸．

（實驗探究）

實驗	實驗步驟	實驗現象	實驗結論
實驗Ⅰ	將純凈的CO2通入到該實驗所用的澄清石灰水中	澄清的石灰水邊渾濁	猜想一不成立
實驗Ⅱ	將反應產生的氣體通入到_____	_____	猜想二成立

同學們經過討論發現，用丙裝置(如圖)在A、B中均加入實驗Ⅱ所用試劑即可同時完成上述兩個猜想的探究，其中B裝置所起的作用是_____．如果看到____現象，則兩個猜想都成立．

（實驗反思）由實驗可知，小玉同學實驗時可能錯誤使用了一種藥品，她使用的藥品是___．

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【題目】請用所學的化學知識解釋下列現象：

（1）NaOH在生活中可用來除去油污，是因為氫氧化鈉能與______反應；

（2）一氧化碳用于煉鐵的原理（用化學方程式表示）____________；

（3）用天然氣作燃料的原理（用化學方程式表示）___________；

（4）將一包放置較長時間的食品干燥劑放入燒杯中，放入足量的稀鹽酸，可能發生反應的化學方程式是_______________、____________、________________．（寫三個即可）

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【題目】A、B、C、D、E是初中化學常見的物質，它們之間的轉化關系如圖1所示，部分反應條件、反應物及生成物已略去。圖2所示的是A、B、D、E的相關信息（重疊部分表示兩種物質的共同點）。請回答下列問題：

圖1 圖2

（1）A的化學式為________。

（2）反應②的基本反應類型為________。

（3）物質E的用途之一為________。

（4）反應④的化學方程式為__________________________________________________。

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【題目】(雙選)現有鋅和另一種金屬組成的混合物，把6.5 g該混合物加入到100 g一定溶質質量分數的稀硫酸中，恰好完全反應，產生氫氣的質量為w。則下列說法中正確的是(　　)

A. 若混合物為Zn、Al，w可能是0.2 g

B. 若混合物為Zn、Fe，w不可能是0.2 g

C. 若混合物為Zn、Cu，w是0.1 g，則該混合物中鋅的質量分數為50%

D. 若混合物為Zn、Mg，則加入的稀硫酸中溶質質量分數一定大于10%

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【題目】（共13分）為測定空氣中氧氣的含量，小華和小強同學分別設計如下方案：

小華:采用圖1裝置進行實驗.(燃燒匙中藥品為紅磷)

小強:(如圖2)用實際容積為40 mL的試管作反應容器，將過量的白磷放入試管，用橡皮塞塞緊試管口，通過導管與實際容積為60 mL且潤滑性很好的針筒注射器組成如圖的實驗裝置．

假設此實驗能按照小華的設想正常進行，且白磷所占體積與導管內的氣體體積忽略不計。請回答下列問題：

（1）紅磷在集氣瓶中燃燒的文字表達式為。

（2）待燃燒停止，白煙消失并冷卻后，打開止水夾，觀察到進入集氣瓶中水的體積不到總容積的1/5，你認為其原因可能是、。(寫2點)

（3）如將燃燒匙中紅磷換成硫粉，實驗能否成功？為什么？。

（4）用小強設計完成實驗時:實驗前，打開彈簧夾，將注射器的活塞前沿從20 mL刻度處推至15mL刻度處，然后松手，若活塞仍能返回至20mL刻度處，則說明____________________。若先夾緊彈簧夾，用酒精燈加熱白磷，燃燒結束，等到試管冷卻后再松開彈簧夾。可觀察到的現象為________ ________；若不夾緊彈簧夾，用酒精燈加熱白磷，燃燒結束，等到試管冷卻后再松開彈簧夾。可觀察到的現象為______ 。

（5）圖2的設計操作與圖1比較，其優點是_________________________。

（6）若按小強的設想進行實驗，實際可能遇到諸多問題而發生危險，造成實驗失敗。例如_____ 。

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【題目】元素周期表是學習化學的重要工具。下圖是元素周期表的一格，從該圖獲取的相關信息不正確的是