Question

氫氧化鈉（NaOH）和氫氧化鈣[Ca（OH）₂]是常見的堿，在現(xiàn)實生活中有廣泛的用途．根據(jù)所學(xué)知識回答：
（1）將氫氧化鈉和氫氧化鈣暴露在空氣中都會變質(zhì)生成某一類鹽，該類鹽的陰離子符號是

CO₃^2-

．
（2）實驗室常用澄清的石灰水來檢驗二氧化碳，將飽和的石灰水溶液升高溫度，溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)將

減小

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）長期不合理使用化肥（例如使用硫酸銨）會使土壤酸化（含有硫酸），熟石灰常用來改良酸性土壤，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

Ca（OH）₂+H₂SO₄═CaSO₄↓+2H₂O

．
（4）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用氫氧化鈣和硫酸銅配置波爾多液來防治果樹的霉葉病等，配制波爾多液時

不能

（填“能”或“不能”）用鐵制容器．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)氫氧化鈉、氫氧化鈣易與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鹽分析；
（2）根據(jù)氫氧化鈣的溶解度受溫度的變化分析；
（3）根據(jù)書寫方程式原則分析；
（4）根據(jù)鐵與硫酸銅能反應(yīng)分析．

解答：解：（1）氫氧化鈉和氫氧化鈣暴露在空氣中易與二氧化碳反應(yīng)分別生成碳酸鈉、碳酸鈣，它們共同的陰離子是碳酸根離子，符號為CO₃^2-；
（2）氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，故將飽和石灰水升高溫度，氫氧化鈣析出，溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)將減小；
（3）氫氧化鈣與硫酸發(fā)生中和反應(yīng)生成硫酸鈣和水，化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+H₂SO₄═CaSO₄↓+2H₂O；
（4）鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，能腐蝕鐵制容器，且降低波爾多液的藥效，故配制波爾多液時不能用鐵制容器．
故答案為：（1）CO₃^2-；（2）減小；（3）Ca（OH）₂+H₂SO₄═CaSO₄↓+2H₂O；（4）不能．

點評：本題考查常見堿的性質(zhì)與用途，性質(zhì)決定用途，用途反過來反映性質(zhì)．