Question

【題目】在一密閉容器內(nèi)有氧氣、氮氣、水蒸氣和一種初中課本中出現(xiàn)的氣體物質(zhì)W，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，則下列說法中錯誤的是（ ）

物質(zhì)	W	氧氣	氮氣	水蒸氣
前質(zhì)量/g	68	100	2	2
反應(yīng)后質(zhì)量/g	X	4	58	110

A. X的值應(yīng)為0

B. 反應(yīng)前后氮元素的化合價發(fā)生了變化

C. 物質(zhì)W中不含氧元素

D. W與氧氣的相對分子質(zhì)量之比為17:24

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，即68+100+2+2=X+4+58+110解得X=0，故正確；

B、因為反應(yīng)生成了氮氣分子，化合價為0價，所以參加反應(yīng)的物質(zhì)中肯定不含氮氣分子，即反應(yīng)物中氮元素的化合價一定不為0，所以反應(yīng)前后氮元素的化合價發(fā)生了變化，故正確；

C、生成的水蒸氣的質(zhì)量為108g,其中氧元素的質(zhì)量為100%108g=96g即生成物中氧元素的質(zhì)量為96g，則反應(yīng)物中氧元素的質(zhì)量為96g，因為反應(yīng)消耗的氧氣的質(zhì)量為100g-4g=96g，所以物質(zhì)W中不含氧元素，故正確；

D、生成氮氣的質(zhì)量為58g-2g=56g，生成水中氫元素的質(zhì)量為108g-96g=12g,由C分析可知，W中只含有N、H兩種元素，且氮、氫元素質(zhì)量比為56:12=14:3，所以W的組成為NH3,NH3與O2的相對原子質(zhì)量之比為17:32，故錯誤。

故選D。