Question

【題目】將12．5g石灰石與足量稀鹽酸充分反應，產生的二氧化碳的質量與時間關系如圖所示（雜質不和鹽酸反應，也不溶解）。

計算：①石灰石中所含碳酸鈣的物質的量（根據化學方程式列式計算）。 （15）

②石灰石中碳酸鈣的質量分數為 （16） 。

Answer 1

【答案】（1）二氧化碳的物質的量=4．4g÷44g/mol=0．1mol；

設碳酸鈣物質的量為X

1 1

X 0．1mol

X=0．1mol

（2）碳酸鈣的質量=0．1g/mol×100g/mol=10g

碳酸鈣的純度=

【解析】試題分析：

（1）n(CO2)＝4．4÷44＝0．1mol

設：石灰石中含碳酸鈣Xmol

CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O

1 1

Xmol 0．1mol

＝

X＝0．1mol

0．1mol的碳酸鈣的質量=100g／mol ×0．1mol=10g

（2）石灰石中碳酸鈣的質量分數=10g／12．5g ×100%=80%

答：石灰石中含碳酸鈣0．1mol，石灰石中碳酸鈣的質量分數為80%。