Question

【題目】某興趣小組同學利用圖1裝置制取氣體并探究氣體的某些性質.

（1）制取氣體

①若選擇A與C組合制取氧氣，反應的化學方程式為__．

②用石灰石和稀鹽酸制取CO2的化學方程式為__，選用的發生與收集裝置是__（填標號）．連接好裝置，將藥品加入裝置前應進行的操作是__．

（2）探究氣體的性質

某同學在空氣中點燃鎂條，想利用CO2來熄滅燃燒的鎂條，結果發現鎂條在充滿CO2的集氣瓶中沒有熄滅反而劇烈燃燒，集氣瓶內壁出現黑色固體，瓶底出現白色固體，實驗過程如圖2所示．請回答：

①夾持鎂條的儀器名稱是__；

②生成的黑色固體是__（寫化學式）；

③查閱資料：MgO、Mg（OH）2、MgCO3均為難溶于水的白色固體．同學討論后認為白色固體不可能是Mg（OH）2，理由是__．

④為進一步確定白色固體的成分，進行如下實驗：

實驗操作	實驗現象	實驗結論
取白色固體于試管中，加入足量稀鹽酸	__	白色固體不是MgCO3，而是MgO

⑤鎂在CO2中燃燒的化學方程式為__；通過上述探究，你對燃燒或滅火的新認識是__．

Answer 1

【答案】2KClO32KCl+3O2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ BE 檢查裝置的氣密性 坩堝鉗 C 反應物中沒有氫元素 白色固體逐漸消失，沒有氣泡冒出 2Mg+CO22MgO+C 燃燒不一定有氧氣參加（合理即可）；

【解析】

（1）A裝置試管口沒有放棉花，不能用于高錳酸鉀制氧氣，可用于氯酸鉀制氧氣，氯酸鉀制氧氣需要加熱，氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣化學方程式為2KClO32KCl+3O2↑；實驗室制取CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱，二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；實驗裝置選BE，連接好裝置，將藥品加入裝置前應進行的操作是：檢查裝置的氣密性；故答案為：①2KClO32KCl+3O2↑；②CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；BE；檢查裝置的氣密性。

（2）如圖2所示，夾持鎂條的儀器名稱是坩堝鉗，生成的黑色固體是碳，同學討論后認為白色固體不可能是Mg（OH）2，理由是：反應物中沒有氫元素；實驗如下：取白色固體于試管中，加入足量稀鹽酸；當觀察到白色固體逐漸消失，沒有氣泡冒出；因此白色固體不是MgCO3，而是MgO；鎂在CO2中燃燒生成氧化鎂和碳，化學方程式為2Mg+CO22MgO+C；我對燃燒或滅火的新認識是：燃燒不一定有氧氣參加、二氧化碳支持某些金屬的燃燒等；故答案為：①坩堝鉗；②C；③反應物中沒有氫元素；④白色固體逐漸消失，沒有氣泡冒出；⑤2Mg+CO22MgO+C；燃燒不一定有氧氣參加（合理即可）。