Question

實驗室常用稀鹽酸和大理石制取二氧化碳氣體．現需收集4瓶（每瓶以125mL計算）二氧化碳氣體，問至少需要多少克大理石（含碳酸鈣80%）與足量的稀鹽酸反應才能制得？（實驗條件下二氧化碳的密度為2g?L^-1，結果保留一位小數）

Answer 1

【答案】分析：根據反應的化學方程式，由收集二氧化碳的質量計算反應消耗碳酸鈣的質量，利用大理石中碳酸鈣的含量計算需要大理石的質量．
解答：解：收集4瓶二氧化碳的質量=125mL×4×1×10^-3L/mL×2g/L=1g．
設參加反應的碳酸鈣的質量為x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                     1g
= 
x≈2.27g
需要大理石的質量=2.27g÷80%≈2.8g．
答：至少需要約2.8g大理石（含碳酸鈣80%）與足量的稀鹽酸反應才能制得．
點評：根據反應的化學方程式進行計算時，所使用物質的質量必需為純凈物的質量，不純物質的質量不能直接代入化學方程式進行計算．