Question

實驗課上，同學(xué)們利用下列裝置進行氣體制備的學(xué)習(xí)．

請你用已學(xué)的化學(xué)知識回答下列問題：
（1）圖中儀器a的名稱是

 

；儀器b的名稱是

 

．
（2）在實驗室里常用稀鹽酸和塊狀大理石在裝置A中反應(yīng)制取二氧化碳，不用粉末狀
大理石的原因是

 

，寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

．
（3）裝置A、B和C都能制取二氧化碳氣體，但裝置C與前兩者相比較，你認為裝置C的優(yōu)勢是

 

．
（4）實驗室用加熱無水乙酸鈉固體和氫氧化鈉固體制取甲烷氣體．在通常情況下甲烷是一種無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小．現(xiàn)實驗室制取較純凈的甲烷應(yīng)選用的發(fā)生和收集裝置是

 

（填字母編號）．
（5）若用裝置D制取氧氣，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

，反應(yīng)前后二氧化錳在固體混合物中質(zhì)量分數(shù)是

 

（“不變”或“變大”或“變小”）．
（6）在實驗室常用裝置B來制取氧氣，現(xiàn)用510克5%的雙氧水溶液制取氧氣．試計算：
①若用30%的雙氧水溶液加水稀釋，配制510克5%的雙氧水溶液，需要30%雙氧水溶液

 

 克．
②510克5%的雙氧水溶液中含雙氧水

 

摩爾．
③若上述②中雙氧水完全分解，可制得氧氣多少摩爾？（請寫出完整的解題過程）

Answer 1

分析：（1）識別儀器．
（2）粉末碳酸鈣和鹽酸接觸面積大，反應(yīng)較快，氣體不好收集，因此用大理石固體．
（3）比較發(fā)現(xiàn)C多一個彈簧夾和隔板，一旦關(guān)閉彈簧夾，隨著氣體的增多，會是液體和固體分離，反應(yīng)停止．
（4）根據(jù)發(fā)生裝置和收集裝置的選擇條件即可．
（5）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)后固體物質(zhì)的質(zhì)量減小了，所以二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)增大．
（6）根據(jù)化學(xué)方程式計算即可，注意規(guī)范．

解答：解：（1）識別儀器，故答案為：酒精燈、鐵架臺．
（2）粉末碳酸鈣和鹽酸接觸面積大，反應(yīng)較快，氣體不好收集，所以用大理石固體．故答案為：化學(xué)反應(yīng)速度太快來不及收集氣體（或反應(yīng)速率太快不易控制反應(yīng)進行，不便于實驗操作）等，CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
（3）比較發(fā)現(xiàn)C多一個彈簧夾和隔板，一旦關(guān)閉彈簧夾，隨著氣體的增多，會是液體和固體分離，反應(yīng)停止．故答案為：能使反應(yīng)隨開隨用，隨關(guān)隨停（或隨時使反應(yīng)發(fā)生，隨時使反應(yīng)停止）．
（4）實驗室用加熱無水乙酸鈉固體和氫氧化鈉固體制取甲烷氣體，發(fā)生裝置屬于固體和固體加熱制氣體；甲烷不溶于水，可以采用排水法收集，故答案為：D F．
（5）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)后固體物質(zhì)的質(zhì)量減小了，但是二氧化錳的質(zhì)量不變（催化劑），所以二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)增大．故答案為：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑，變大．
（6）①稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，設(shè)需要30%雙氧水溶液的質(zhì)量為X，則X×30%═510×5%，得：X=85   
 ②雙氧水的物質(zhì)的量：

510×0.05

34

═0.75（摩爾）
③設(shè)：可制得氧氣為X摩爾．
2H₂O₂ 

MnO2  .

 2H₂O+O₂↑
 2            1
0.75          x
  

2

1

═

075

X

 
x=0.375（摩爾）
答：可制得氧氣為0.375摩爾．

點評：掌握發(fā)生裝置和收集裝置的選擇條件，同時記住隨時開始，隨時停止的儀器特點，還有催化劑的質(zhì)量前后不變．